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1、实验题 （Ⅰ）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验””（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
（Ⅱ）（12分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
（1）
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| 实验目的：验证SO2有氧化性
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
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（2）
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| 实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件
二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。
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（3）
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| 实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________
_________________________________________。
 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，气体读数已折算成标准状况下的数值）。
?
参考答案： 本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：
（1）装置要采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（要求：①作图规范②写出电极材料、电解液名称）。
（2）在装置图中注明原电池的正极和负极以及外电路中电子的流动方向
参考答案：![]() 本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是（???）
A
| B
| C
| D
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| 制取乙酸乙酯
| 检查装置的气密性
| 定量测定 H2O2的分解速率
| 证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到C中溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。
（2）若B为Na2CO3，C为NaAlO2溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，写出试管C中反应的离子方程式__________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C中溶液由无色变为红色，若在C中加入醋酸铵固体红色变浅，则A是__________，解释C中加入醋酸铵固体红色变浅的原因：__________（用方程式及必要的文字说明） 。
参考答案：（1）镁；C中的溶液又变为红色。
（2）碳酸；AlO2
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2
中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示
（1）[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含________一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有________二种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
[实验探究] 实验操作过程（略）。
已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 请回答下列问题：
（2）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：__________（填序号）；
（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想__________正确；
（4）实验过程，仪器C的作用是__________；
（5）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下
请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
①组____________________； ②组____________________。
参考答案：（1）Ⅰ.SO3；Ⅱ.SO2、O2
（2）①③④⑥⑤
本题解析：
本题难度：一般
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