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1、选择题 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp= 5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到 沉淀溶解平衡，测得pH =13，则下列说法不正确的是
??? [???? ]
A．所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13 mol·L-1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C．所加的烧碱溶液pH=13
D．所得溶液中的c(Mg2+) =5.6 ×10-10 mol·L-1
2、选择题 向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 [???? ]
A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol/L
C．沉淀生成后溶液的pH=2
D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大
3、选择题 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大
D．该反应的平衡常数K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
4、选择题 下列说法正确的是
[???? ]
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2
C．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
5、填空题 分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c?mol/L的A溶液的pH＝a。
①试说明HnB的酸性强弱_________________________。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________。
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 c(OH-)-c(HB)＝________。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)＝1∶99时，A溶液的pH为________?(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ?g/cm3，Xm+离子的浓度为c?mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________________，该温度下XnYm的溶解度S＝________。
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