3、选择题  在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是

A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0
B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0

C． 2NH3=N2+3H2△H>0
D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

4、选择题  已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）
A．降低温度和增大压强
B．降低温度和减小压强
C．升高温度和减小压强
D．升高温度和增大压强

5、填空题  （16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
?????热（填“吸”或“放”）反应。
③该反应的平衡常数K为?????（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值??????（填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为???????。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________????? ____?? ___。
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) ?CH3OH (g)????????? ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g)＋H2O(g)??? ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) ?CO2 (g)＋H2(g)?????? ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（3）总合成反应的热化学方程式为__________????????????????????????? _??。
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
A．高温高压
B．加入催化剂
C．减少CO2的浓度
D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚

（5）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：