1、选择题  日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是???

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]
B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

C．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹
D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量

参考答案：B

本题解析：A 2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3有化合价的变化，是氧化还原反应。
B? CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2＋H2O??无化合价的变化，与氧化还原反应无关
C? Fe2＋有还原性，容易被空气中的氧气氧化，所以，采用糖衣包裹，与氧化还原反应有关。
D? CH4＋2O2=CO2＋2H2O??有化合价的变化，与氧化还原反应有关

本题难度：简单

2、选择题  多硫化钠在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2类似。则下列有关说法正确的是
A．Na2Sx中的X数值为2
B． 1 molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移
C．Na2Sx含有离子键和极性共价键
D．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂

参考答案：B

本题解析：Na2Sx中的硫元素共升高：6x—（—2）=6x+2价，而NaClO中的氯元素共降低：2×16=32价，故x=5；反应中电子转移为32个；
Na2Sx是还原剂，NaClO是氧化剂
Na2Sx在结构上与Na2O2类似，即属于离子化合物，而阴离子中的硫原子之间是非极性共价键；
答案为B

本题难度：一般

3、选择题  对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)
A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1

参考答案：A

本题解析：结合BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。

本题难度：简单

4、填空题  （3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO? =" 2Fe" + 3CO2。其中，Fe2O3???? __________（填“被氧化”或“被还原”），CO作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成__________mol Fe。

参考答案：被还原?还原剂? 2

本题解析：
试题分析：在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，被还原，是氧化剂。碳得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂。由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂。根据反应规律，物质反应的量之比等于化学计量数之比，故生成2_mol Fe。
点评：解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，知道氧化剂在反应中提供了氧的特征，只有这样才能对问题做出正确的判断。

本题难度：一般

5、填空题  (4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，还原剂是     。
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是    NA。

参考答案：（1）HCl    

本题解析：
试题分析：在2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HClCl2，化合价升高，失去电子，作还原剂。每产生5摩尔的Cl2转移电子10摩尔。现在产生氯气的物质的量为0.1mol,转移的电子的个数为0.2NA。
考点：考查实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气的氧化剂、还原剂的判断及电子转移的知识。

本题难度：一般