1、选择题  对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化剂
D．TiCl4是还原剂

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在TiCl4+4Na=4NaCl+Ti反应中，Na是还原剂，TiCl4是氧化剂，该反应只能在熔融状态下进行，水溶液中，钠与水反应，所以A正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是(　　)

A．合金只能由金属和金属融合而成
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．燃烧一定是氧化还原反应
D．CuSO4·5H2O 是一种混合物

参考答案：C

本题解析：合金中完全可有非金属元素；生石灰与水可生成熟石灰；CuSO4·5H2O 是一含结晶水的纯净物。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关说法中正确的是
A．16O、17O、18O互为同位素
B．N60和N2互为同系物
C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体
D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列有关说法正确的是    (    )
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．反应Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂
C．在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．根据反应中HNO3（稀）NO，而浓硝酸NO2可知，氧化性HNO3（稀）>浓硝酸

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、氯气在反应中不一定完全被还原，所以1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA，A错误；B、反应Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2中氢元素的化合价部分升高到＋1价，部分降低到－1价，既是氧化剂又是还原剂，B正确；C、在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，只有5molHI是还原剂，所以每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C错误；D、硝酸的氧化性强弱与还原产物的价态高低无关系，硝酸越浓氧化性越强，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是
A．氯化钠的电子式是
B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐
C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对
D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A选项，氯化钠为离子化合物，电子式应为。B选项，KAl(SO4)2不属于酸式盐。C选项，标准状况下，2.24L C2H6为0.1mol。含有共用电子对为0.7mol。D选项正确。

本题难度：一般