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1、填空题 H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。
(1)写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：____________________。
(2)H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；② _____________（写离子方程式）。
(3)从(1)和(2)分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值____________。
a．主族元素 b．过渡元素 c．0族元素
H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式：_____________。
H2O2在使用中通常不会带来污染。
(4)工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_____________。
(5)消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=_______+NH3↑。实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10. 00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1 g/mL）于锥形瓶中，加水到
50. 00 mL，当滴入0.10mol/LKMnO4溶液40.00 mL后，到达滴定终点。则原样品中H2O2
的质量分数是________。(已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O)
2、选择题 将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（???）
A．1mol＜n≤2mol
B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol
D．n＞4mol
3、填空题 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50℃
|
pH
| 8．3
| 8．4
| 8．5
| 8．8
?
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为?????????????????????????????。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度?????（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则?????（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是???????。
A、Ba(OH)2溶液??B、BaCl2溶液??C、NaOH溶液??D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则???（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=??????????????????。
4、选择题 用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（???）
?
| ①中实验
| ②中现象
| A
| 铁粉与水蒸气加热
| 肥皂水冒泡
| B
| 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
| 酚酞溶液变红
| C
| NaHCO3固体受热分解
| 澄清石灰水变浑浊
| D
| 石蜡油在碎瓷片上受热分解
| Br2的CCl4溶液褪色
5、选择题 一定温度下，向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固体，充分反应后恢复到原来的室温，下列叙述不合理的是?????????????????????????????????????????????（???）
A．NaOH溶液浓度增大，并且放出O2
B．溶液的质量变小，有O2放出
C．NaOH的质量分数不变，有NaOH晶体析出
D．溶液中Na+的物质的量浓度不变，但物质的量减少了
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