参考答案：B

本题解析：NaNO3+ （x-1）/2Na2O= NaxNO4，有O守恒则x=3；每个氮原子的价电子数为5，
每个氧原子的价电子数为6，1个NO43-离子中，含有1个氮原子和4个氧原子，并带3个
单位的负电荷，每个NO43-的电子总数为1×5+4×6+3=32，32可以写成4×8，根据题意可
知，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，所以NO43-的
电子式为：本题难度：简单

3、选择题  关于铷的结构和性质的判断，正确的是（???）
①与水反应没有钠剧烈?②它的原子半径比钠小?③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳?④它是还原剂
A．①②
B．③④
C．②④
D．①

参考答案：B

本题解析：Rb的核电荷数比Na大，电子层比Na多2层，原子半径也大于Na，这些都决定了Rb比Na更活泼，与水反应比钠剧烈，是强还原剂。

本题难度：简单

4、选择题  以下各组物质的性质比较中，正确的是（???）

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3

C．熔点：Rb＞K＞Na＞Li
D．还原性：Rb＜K＜Na＜Li

参考答案：A

本题解析：本题主要考查碱金属的性质递变规律和钠的化合物的性质。

本题难度：简单

5、选择题  下列粒子中最易获得电子的是(??? )
A．Li+
B．Na+
C．K+
D．Cs+

参考答案：A

本题解析：单质的还原性越弱，对应的阳离子的氧化性越强。

本题难度：简单