1、选择题  在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H202)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为

A.1?：1 ：1
B.2 ：2 ：1
C.2 ：3 ：1
D.4 ：3 ：2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：高锰酸钾和氯酸钾中氧元素的化合价都是－2价，而双氧水中氧元素的化合价是－1价，所以当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为2︰2︰1，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：在进行氧化还原反应的有关计算，一般常用电子的得失守恒进行，即分别找出反应前后的元素的化合价，然后列式计算即可。

本题难度：困难

2、选择题  氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是

A.Fe—2e—＝Fe2+
B.O2＋4e—＋2H2O＝4OH—
C.4OH——4e—＝O2↑＋2H2O
D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3

参考答案：B

本题解析：试题分析：析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)电化学腐蚀：负极(Fe)：Fe=Fe2＋＋2e－ ，Fe2＋＋2H2O=Fe(OH)2＋2H＋?，正极(杂质)：2H＋＋2e－=H2，电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ ，由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时) ：负极(Fe)：Fe=Fe2＋＋2e－ ，正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ，总反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脱水生成Fe2O3铁锈。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。A、是负极反应，A不正确；B、吸氧的正极反应；C、与钢铁电化腐蚀无；D、吸氧腐蚀中的副反应；故选B。
考点：钢铁的电化腐蚀

本题难度：困难

4、选择题  氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．BrCl+H2O=HCl+HbrO
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

参考答案：A

本题解析：
试题分析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，A、反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中水作氧化剂，正确；B、反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C、反应BrCl+H2O=HCl+HBrO 不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。
考点：考查氧化还原反应基本概念。

本题难度：一般

5、选择题  下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是


A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HClO，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，所以相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞ c（OH-）＞c（H+），故A错误；碳酸的酸性强于次氯酸的，但次氯酸的酸性强于HCO3－，所以碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为H2O＋CO32-+Cl2＝HCO3-+Cl-+HClO，所以B不正确；选项C中根据电离平衡常数可知，，由于c（CH3COOH）：c（CH3COO-）＝5：9，所以氢离子的浓度是10－5mol/L，则pH＝5，故C正确；当溶液中氯离子和CrO42－浓度均为0.001mol/L时，要生成相应的沉淀，则需要银离子的浓度分别是、4.47×10－5mol/L，所以首先析出的沉淀是氯化银，选项D不正确，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离平衡、溶度积常数的应用
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。在解答涉及离子浓度大小比较时要注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目。

本题难度：简单