参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A．电离常数越大酸性越强，则根据电离平衡常数可知酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，酸性越弱，酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S＞Na2CO3，A错误；B．醋酸的酸性强于碳酸，则根据较强酸制备较弱酸可知HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-，B正确；C．酸性是碳酸氢钠大于硫氢化钠，则硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸钠，C正确；D．酸性是CH3COOH＞H2CO3＞H2S，则pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次增大，D错误，答案选BC。
考点：考查电离平衡常数的应用

本题难度：一般

2、选择题  在溶液中，下列关系中不正确的是
A．
B．
C．－c(CO32－)
D．

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1
B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，HAH＋＋A－，c(H＋)= ，错误；B、反应后溶液中溶质：CH3COOH、CH3COONa，且两种物质的物质的量是相同，根据物料守恒得出：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，两者合并得到：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，正确；C、有白色沉淀产生，只能说明此时溶液中的c(Ca2＋)×c(SO42－)>Ksp(CaSO4)，不能说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)，错误；D、NH4HSO4和NaOH按1：1反应生成(NH4)2SO4、Na2SO4，溶液显酸性，按1：2反应Na2SO4、NH4·H2O，溶液显碱性，因此溶液显中性，若NH4HSO4是1mol，则NaOH的量应在1～2之间，NH4＋水解，c(SO42－)>c(NH4＋)，因此浓度大小：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误。
考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、溶度积的计算等知识。

本题难度：困难

4、选择题  氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是

A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+
B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+
C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+
D.NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+

参考答案：D

本题解析：氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性。水解的实质是NH4+结合水电离出的OH－生成一水合氨，在重水中则结合OD－生成NH3·DHO。在重水中氢离子是以D3O+形式存在。所以正确的答案是D。

本题难度：困难

5、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①HCO3-以水解为主，c(H2CO3) > c(CO32-)；②是质子守恒；③混合溶液中，同浓度CO32-水解程度大于HCO3-，且生成HCO3-，c(HCO3-) > c(CO32-) ；④CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，电荷守恒，c(CH3COO－) ＝c(Na＋)＝0．1 mol·L－1 >c(H＋)＝c(OH－)，因此选B。
考点：主要考查盐类水解产物。

本题难度：困难