参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、大理石与盐酸反应制取的二氧化碳气体中可能含有HCl，则HCl与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，所以未除去二氧化碳中的HCl，直接将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，则不能说明碳酸的酸性比硅酸强，错误；B、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有银离子、SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，错误；C、饱和氯化铁溶液的浓度比0.005mol/L大，所以加入饱和氯化铁溶液后，溶液的红色加深，可以证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确；D、通入的氯气可以与NaBr、KI都反应，生成溴单质、碘单质，所以右边棉球变为蓝色，不能说明是溴与KI发生的置换反应，则不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，错误，答案选C。
考点：考查对实验方案的分析与评价

本题难度：困难

2、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1

参考答案：D

本题解析：A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，则c(H+)相等，正确
B．两溶液中分别存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，则两溶液中的c(H+)、c(OH-)均对应相等，则必定 c(Na+)=c(NH4+)，正确
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
其中电荷守恒为： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
物料守恒为： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
合并两式可得： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，正确
D．由物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O) ="0.2" mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其浓度必定小于0.1 mol·L－1，故不正确
答案为D

本题难度：一般

3、填空题  (10分）已知H2SO3是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H2SO3溶液，请回答以下问题：
（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______2c(SO32－)(选填“>”、“<”或“＝”)。
（4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中
2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。 

参考答案：（1）减小 （2）c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO

本题解析：
试题分析：（1）H2SO3溶液存在电离平衡，H2SO3 H++ HSO3-，加入NaHSO3固体使得c(HSO3-)增大，所以c(H＋)/ c(HSO3-)减小。（2）加入NaOH溶液，体积比为2∶3，H2SO3溶液过量，溶液的主要溶质为NaHSO3，Na2SO3，物料守恒为：c(Na+)+c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) =0．1 mol/L，HSO3的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，浓度关系为c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)。（3）根据电荷守恒 c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),溶液显中性则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)+ =2c(SO32-)+c(HSO3-),故c(Na＋) ＞2c(SO32－)。（ 4 )根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-), pH＝6，所以c(H+)=10-6 mol/L， c(OH-)=10-8 mol/L得2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8
考点：水解平衡的离子浓度小大小比较。

本题难度：困难

4、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项是电荷守恒，正确；NaOH是强碱，完全电离，CH3COONa和Na2CO3溶液是因为水解溶液显碱性，CO32-的水解程度比CH3COO-大，要pH相同，CH3COONa更大才行，B不正确；由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na+)和物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(HNa＋)可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C正确；NaHA溶液的pH＝4说明HA－的电离程度比水解程度大，D正确。
考点：溶液中的守恒规律的应用、电离和水解程度对溶液的酸碱性的影响。

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中，能发生水解反应的是（　　）
A．苯
B．乙酸
C．淀粉
D．葡萄糖

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般