1、填空题  亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平).
(1)其中氧化剂是____，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是____ mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（快）
(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由____步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在____离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

参考答案：

(l)KIO3; 0. 5
(2)①

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知HNO3（浓）和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不可能是

A.H2S
B.SO2
C.SO3
D.H2SO4

参考答案：A

本题解析：试题分析：硝酸中氮化合价降低，硫的化合价升高，A中硫是-2价，化合价降低，不可能。选A。
考点：氧化还原反应

本题难度：简单

3、选择题  在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（　　）
A．2：1
B．5：1
C．1：2
D．1：5

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

A.Br2+2NaI=2NaBr+I2
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.2C+SiO2Si+2CO↑
D.4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

参考答案：A

本题解析：分析：根据元素化合价的变化判断，所含元素化合价升高的物质作还原剂．
解答：A、该反应中，碘化钠中碘元素的化合价升高，所以碘化钠作还原剂，故A正确．
B、该反应中，硫酸中氢元素的化合价降低，所以硫酸作氧化剂，故B错误．
C、该反应中，二氧化硅中硅元素的化合价降低，所以二氧化硅作氧化剂，故C错误．
D、该反应中，二氧化锰中锰元素的化合价降低，所以二氧化锰作氧化剂，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了氧化剂、还原剂的判断，难度不大，根据元素化合价的变化判断即可．

本题难度：困难