1、填空题  物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。
a．溶液中离子浓度?????????b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数????????? d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量???????????????（填“相同”或“不相同”），其原因是???????????????????????????????????。

参考答案：（1）SO32－+H2O本题解析：
试题分析：（1）Na2SO3为弱酸强碱盐，SO32?水解显碱性，离子方程式为：SO32－+H2OHSO3－+OH－；因为SO32?水解，使溶液显碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)。
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释

本题难度：一般

2、选择题  已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为
A．0
B．+2
C．+3
D．+4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：[RO(OH)2]2+离子被亚硫酸钠还原，物质的量之比1:1，亚硫酸钠化合价升高2价，[RO(OH)2]2+离子化合价降低2价，反应前是+6价，反应后是+4。
点评：氧化还原反应中得失电子守恒。

本题难度：一般

3、选择题  1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 (????? )
A．4 mo1
B．5 mo1
C．6 mo1
D．7 mo1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：2mol+1价的铜离子失去2mol电子变成了+2价，1mol-2价硫离子失去8mol电子变成了+6价，2??? mol+2价的铁离子失去2mol电子变成了+3价，所有还原剂一共失去了12mol电子，只有氮元素得到电???子从+5价变成+2价，所以最终生成NO=12/3=4，A正确。

本题难度：一般

4、实验题  (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 高温8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是??????（填元素符号）。
（2）装置a的作用是?????????????。

A．有利于空气中氧气充分反应
B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合
D．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是?????????????????????????????????。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为?????????mL。用化学方程式表示滴定的原理：?????????????。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为??????????????。

参考答案：（1）Cu、O?（2分）； （2）BD （2分）；（3）将系

本题解析：
试题分析：（1）若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，则铜元素和硫元素的化合价分别为＋2价和－2价。根据化学方程式可知，反应后铜元素化合价降低，氧元素化合价也降低，硫元素化合价升高，铁元素化合价部分升高，因此反应中被还原的元素是Cu和O。
（2）由于空气中含有水蒸气，因此浓硫酸的作用是干燥空气。另外通过观察a装置中气泡可以控制气体的流速以便于控制反应，故答案为BD。
（3）由于装置还含有未被吸收的SO2，因此继续投入空气的目的是将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收。
（4）根据滴

本题难度：一般

5、填空题  （8分）请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:
（1）?????????+??????????→?????????+ ?????????+ ??????????+???????
（2）反应物中发生氧化反应的物质是??????????????,被还原的元素是???????????????。
（3）反应中1mol氧化剂参加反应时转移电子的物质的量为??????????mol

参考答案：(1) 30HNO3 + 24FeSO4?= 8Fe(NO3

本题解析：（1）硝酸的氧化性强于铁离子的，所以在该反应中，氧化剂是硝酸，还原产物是N2O；还原剂是硫酸亚铁，氧化产物是硝酸铁、硫酸铁，所以方程式为30HNO3 + 24FeSO4?= 8Fe(NO3)3 +? 8Fe2(SO4)3? + 15H2O + 3N2O↑。
（2）发生氧化反应的物质是硫酸亚铁，被还原的元素是氮元素。
（3）氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，所以根据方程式可知，做为氧化剂的硝酸是参加反应的硝酸的1/5，因此1mol氧化剂发生还原时转移电子是1/5mol×4＝0.8mol。

本题难度：一般