参考答案：(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－==="

本题解析：
试题分析：（1）二价金属A不断溶解，这说明A电极是负极，所以电极反应式是A－2e－===A2＋。
（2）C的质量增加，上面C电极是正极，溶液中的铜离子放电析出铜单质，所以正极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。
（3）A上有气体产生，所以A是原电池的正极，溶液中的氢离子放电，因此溶液的pH增大。
（4）由于在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。因此四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经

本题难度：一般

3、选择题  下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是

A．a极是负极
B．电子由b通过灯泡流向a
C．该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O
D．该装置可将化学能转化为电能

参考答案：B

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此在氢氧燃料电池中，氢气在负极通入，氧气在正极通入，则a电极是负极，b电极是正极，A正确；电子由a通过灯泡流向b，B不正确；该电池的正反应就是氢气和氧气反应生成水，即2H2+ O2＝2H2O，C正确；原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理是答题的关键，注意电极名称和电极反应式

本题难度：一般

4、选择题  实验中欲制得H2，最好的方法是

A.纯锌与稀H2SO4
B.纯锌和浓H2SO4
C.纯锌与稀盐酸
D.粗锌(含铜杂质)与稀H2SO4

参考答案：D

本题解析：铜、锌、稀H2SO4形成原电池．原电池反应可加快化学反应速率．

本题难度：一般

5、填空题  （14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H="a" kJ·mol－1
②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g)  2SOCl2(g)  △H="b" kJ·mol－1
则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g)  △H = kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K = 。
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为  mol。
（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)  △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图-1。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 。
②有关图-1所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。
（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 =" 2LiCl" + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为 。

参考答案：（1）a－b （2分）；  c(SO2Cl2)/[

本题解析：
试题分析：①－②，整理可得：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g)  △H =（a－b）kJ/mol；根据平衡常数的定义可得：该反应平衡常数表达式为K = c(SO2Cl2)/[c(SO2)·c(Cl2)]；（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2↑，根据方程式可知每产生10mol的SO2，转移电子的物质的量是20mol，所以若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol。（3）①用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的化学方程式为MnO2 +4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑ +2H2O；a.潮湿的氯气与SO2会发生反应产生盐酸和硫酸，所以A、E处洗气瓶中盛放的不可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液，错误；b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂，正确；c.为了是冷凝效果增强，在B处反应管冷却水应从n接口通入，错误；d.因为SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) 的反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，应该降低温度，所以装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却才可以提高SO2Cl2的产率；e.由于SO2、Cl2都是大气污染物，因此在排放之前应该进行尾气处理，二者都可以与碱性物质发生反应，所以在D处U形管中盛放的可能是碱石灰，正确。③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成；（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 =" 2LiCl" + SO2↑；则电池工作时，在正极上发生还原反应，该电极反应式为SO2Cl2 + 2e－ = 2Cl－+ SO2↑。
考点：考查盖斯定律的应用、氯气的实验室正确方法的方程式表示、反应条件的控制、原电池反应原理的知识。

本题难度：困难