1、选择题  实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO2转化率最接近于（??）。
A．40% 　　
B．50% 　　
C．80%　　
D．90%

参考答案：C

本题解析：由热化学方程式可知每2mol SO2完全反应放出的热量为196.64 kJ，则4mol SO2完全反应放出的热量为196.64 kJ×2="393.28" kJ，314．3 kJ/393.28 kJ=80%。选C.

本题难度：简单

2、选择题  在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、2min，B的物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15mol?L-1?min-1，A不正确；B、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15mol?L-1?min-1×本题难度：一般

3、选择题  在2L容器中发生反应N2＋3H2?2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为

A．6 s
B．4 s
C．3 s
D．2 s

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  用Fe与稀反应制取时，下列措施不能使的生成速率加快的是(?? )

A．加热
B．不用稀

C．滴加少量的
D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在其它条件不变的情况下，升高温度或增大压强会增大反应物的接触面积或者借助于原电池反应等，均可以增大反应速率。浓硫酸和铁在常温下发生钝化，得不到氢气，所以答案选B。
点评：在判断浓度对反应速率的影响时，需要注意的是，在改变浓度的同时，不能改变反应的性质。

本题难度：一般

5、选择题  在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是

A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B．该反应的平衡常数K= 4
C．平衡时X、Y的转化率相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.由物质的量与时间的关系曲线可知在前10s内 v(X)＝(1.20－0.40)÷2L÷10s="0.04mol/(" L·s)。错误。B．从反应开始至达到平衡各物质的物质的量的变化是：X：减少0.80mol;Y减少0.80mol;Z增加1.60mol.后来随着时间的推移，各种物质的物质的量不变，反应达到平衡。因此反应方程式为X(g)+Y(g)

本题难度：一般