1、填空题  (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)????△H<0
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为???????；该反应的平衡常数表达式为???????。
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是??????????????
a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动
c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动
d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是???????
a．v逆（N2）=3v正（H2）???????? b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变???????d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比??????m/n（填“>”“=”或“<”）

参考答案：(10 分)
（1）0.005mol·L-1·min-

本题解析：
试题分析：
（1）3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)
3mol??????????????????????????????? 140g
n????????????????????????????????? 1.40g

本题难度：一般

2、选择题  升高温度，下列数据不一定同时增大的是? (?????)

A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW

参考答案：C

本题解析：
试题分析：升高温度，化学反应速率增大，故A一定增大；电离均是吸热过程，故电离平衡常数和水的离子积常数均增大，B、D正确；当正反应为放热反应时，升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小，当正反应为吸热反应时，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大，故选C。

本题难度：简单

3、选择题  欲加快铁和稀盐酸制取氢气的起始反应速率，下列措施不可行的是

A．适当提高反应温度
B．将铁片改为铁粉

C．将稀盐酸的用量增加一倍
D．加入适量AgNO3溶液

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质速率转化成用A表示的速率，并且注意单位换算成统一的速率单位比较，A．v（A）=0.5/60mol?L-1?s-1="0.0083" mol?L-1?s-1；B．由于B是固体，不能用其表示反应速率；C．v（A）=1/2v（D）=1/2×0.4/60mol?L-1?s-1=0.0033mol?L-1?s-1；D．v（A）=1/2v（C）=0.05mol?L-1?s-1；则反应速率最快的为D，选D。
考点：考查化学反应速率大小比较。

本题难度：一般

5、选择题  100 mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(?????? )??????????????????
A．Na2SO4(s)
B．CuSO4溶液
C．H2SO4溶液
D．H2O?

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单