1、选择题  由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有(??? )
A．Fe
B．Na
C．Mg
D．Al

参考答案：A

本题解析：11.2LH2(标准状况下)即1g，需要金属的平均质量为24g，而需要钠23g、镁12g、铝9g、铁28g，大于24的只有铁，所以答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15 g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10 mL，此时溶液的浓度为(?? )

A．1.49 mol·L-1
B．1.52 mol·L-1

C．2 mol·L-1
D．2.5 mol·L-1

参考答案：A

本题解析：根据蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设原溶液的质量为x，则有x·26%=（x-15）·14%，解得x="26.25" g。则蒸发溶剂后c(Na2CO3)= /0.01 L="1.49" mol·L-1。

本题难度：简单

3、选择题  在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等物质的量AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 [???? ]
A．1:2:3
B．3:2:1
C．1:1:1
D．6:3:2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量????? B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目???????????D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(? )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(? )
（5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足??????????? B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线??? D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

参考答案：(1)11.9 （2分）? (2)BD （2分）?? (3)

本题解析：
试题分析：（1）设盐酸体积为1L，c（HCl）=1L×1000×1.19g/L×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol?L?1。
（2）溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，故正确答案为BD。
（3）A、使用容量瓶前要检验是否漏水，正确；B、容量瓶不需要润洗，错误；C、称量的溶质应在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，错误；D、量取的液体也要在烧杯中溶解，错误；E、定容后，，盖好瓶塞，用食指顶住瓶

本题难度：简单

5、实验题  （24分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是            （填右图相应仪器的序号）；
除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是          ，其作用按使用的先后顺序分别是_               和___    _____。
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是                。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________
A. 直接转移到细口试剂瓶中           B. 再用胶头滴管加水，重新定容
C. 将此溶液倒掉，重新配制           D. 直接贮存于容量瓶中
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水                                     ________
②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中               ________
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中             ________
④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度                     ________

参考答案：（1）C  玻璃棒  

本题解析：
试题分析：配制溶液需要的仪器主要有：天平、砝码、钥匙、烧杯、玻璃板、量筒、容量瓶和胶头滴管，所以不需要的是分液漏斗。玻璃棒的作用是搅拌和引流。
（2）c(HCl)=，配制250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液，需要浓盐酸的体积为。所以选择10mL的量筒和250mL容量瓶。
（3）容量瓶有盖，所以使用前要验漏；容量瓶不能润洗；容量瓶是配制溶液的容器，不是溶解的容器，所以不能直接将固体倒入容量瓶中溶解；溶质是液体也要在烧杯中稀释后才能转移到容量瓶；摇匀液体需要用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次。所以正确的是AE。
（4）摇匀后溶液就已经配好，不能再改变体积，所以直接将液体倒入到试剂瓶中。
（5）根据c=可知，容量瓶中有少量的蒸馏水，溶质的量和溶液的体积都没有改变，所以无影响。没有冷却就转移到容量瓶中，当溶液冷却后体积比正常值小，所以偏高。试剂瓶中有水，会稀释配好的溶液，所以偏低。定容时俯视，溶液的体积比正常值小，所以偏高。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
点评：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。

本题难度：一般