1、选择题  FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。
(1)废腐蚀液中Cl－的物质的量浓度是________。
(2)废腐蚀液中Cu2＋的物质的量浓度是________。

参考答案：(1)9 mol/L　(2)0.5 mol/L

本题解析：(1)n(Cl－)＝n(AgCl)＝＝0.9 mol，c(Cl－)＝0.9/0.1＝9 mol/L。
(2)在FeCl3与Cu反应后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，向其中加入过量Fe，最终溶液中的溶质是FeCl2，从整个反应过程看，相当于FeCl3与Fe反应生成FeCl2。n(Cu)×64 g/mol＋10 g－＝4.8 g，则n(Cu)＝0.05 mol，n(Cu2＋)＝n(Cu)＝0.05 mol。c(Cu2＋)＝0.05 mol÷0.1 L＝0.5 mol/L。

本题难度：一般

2、选择题  某原子的摩尔质量是M g?mol-1，则一个该原子的真实质量约是（???）???????????????

A．M g
B．1/M g

C．M/6.02×1023g
D．6.02×1023/M g

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是

A．1 mol CH4的质量为16g/mol
B．H2O的摩尔质量为18 g

C．44 g CO2的体积为22.4 L
D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

参考答案：D

本题解析：A错误，质量的单位不是g/mol。
B错误，摩尔质量的单位是g/mol。
C错误，因为不知道气体所处的状态是不是标况。
D正确。

本题难度：一般

4、选择题  同温、同压下，X g的甲气体和Y g乙气体占有相同的体积，则X∶Y的值可以表示为（???）

A．甲与乙的相对分子质量之比
B．等质量的甲与乙的分子个数之比

C．同温、同压下甲与乙的密度之比
D．等质量的甲与乙的原子个数之比

参考答案：AC

本题解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积，则甲、乙两气体含有相同数目或相同物质的量的分子，则X∶Y为两者的摩尔质量之比。由此推出A、C正确。

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．常温常压下，6g H2O中含有的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D．常温常压下，11.2 L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：C项1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目应该为2NA，错误；D项由于不在标准状况下，无法计算，错误。

本题难度：一般