2、填空题  除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3杂质用______方法；用______检验酒精中是否含有水．

3、选择题  NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除杂方法正确的是[???? ]
A．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
B．Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液
C．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸
D．盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液

4、填空题  由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化? 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化? 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度（293K）见下表：

?	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34 （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和???。（填字母） a．表面皿???? b．蒸发皿???? c．铁坩埚???? d．泥三角 （2）加酸时不宜用硫酸的原因是???；不宜用盐酸的原因是???。 （3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为???。 （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下： Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。 Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。 Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。 ①滴定过程中反应的离子方程式为???。 ②达到滴定终点的标志为???。 ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度???。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）????? ④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为???。 5、实验题  苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： 已知： ? 颜色、状态 沸点（℃） 　 密度（g·cm－3） *苯甲酸 无色、片状晶体 249 1.2659 苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05 乙醇 无色澄清液体 78.3 0.7893 环己烷 无色澄清液体 80.8 0.7318 ? *苯甲酸在100 ℃会迅速升华。 实验步骤如下： a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇（过量）、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”（沸点62.6 ℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。 d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。 e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。 回答下列问题： （1）①步骤a中使用分水器不断分离除去水的目的是__________________________。 ②步骤b中应控制馏分的温度在________。 A．65～70 ℃?????? B．78～80 ℃????? C．85～90 ℃??????D．215～220 ℃ ③加入乙醇过量的主要原因是____________________________________。 （2）若Na2CO3加入不足，在步骤d蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________________________________________________________________。 （3）关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇 B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气 C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 （4）该实验的产率为________。 首页 上一页 4 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 7/10/10