高考化学知识点总结《无机非金属材料》高频考点特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《无机非金属材料》高频考点特训（2017年最新版）(一)

2017-01-12 18:22:39 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题【化学——选修2：化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有???、??。
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是????，其净水作用的原理是????。
（3）水的净化和软化的区别是???????。
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，则此水的硬度为???。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2???g，后加入Na2CO3???g。

2、填空题冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法??②热还原法??③电解法。（填序号）
（1）冶炼铝用到的方法是????????；
（2）冶炼铁的常用方法是????????。

3、填空题工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

?
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是?????????????????????????，此时溶液中存在的阳离子主要有????????????????，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是??????????????????。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是???????????????????????????????????。
（3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式??????????????????????????????????????????。
（4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产?????????????吨碱式硫酸铁。

4、选择题【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：?

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤I中反应的离子方程式是????????????????????????????，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为???????，步骤II反应完之后需要的操作是???????????。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）????????????????。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是??????????。
（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是????????????????。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是???????????。

5、填空题（12分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1,4
沉淀完全pH	13	14	3.7 （1）氯酸钠的作用是????????????????；（2）调节溶液A的pH范围为?????????????，可以选择的试剂是????????????.（填序号）。 a．氨水?????????????????? b．硫酸铜?????????????? c．氢氧化铜??????????? d．碳酸铜（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是??????????；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是??????????????。（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：????????????。（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净?????????????????。

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