1、选择题  下列图示与对应叙述相符的是

A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

2、填空题  KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应生成Cl-和的速率与时间关系如下图，已知反应速率随c（H+）的增加而加快，试说明

　　?（1）为什么反应开始时，反应速率增大？
　　（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是___________。

3、选择题  常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2FeH2O22H→ 2Fe2H2O　　　2FeH2O2 → 2FeO2↑2H
下列说法正确的是（　　）
A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe

4、选择题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO2 = 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 [???? ]
A．逸出ClO2使生成物浓度降低
B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用
D．溶液中的Cl-起催化作用

5、选择题  为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　)
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多