1、选择题  下列物质中熔点最高的是

A.干冰
B.氯化钠
C.金刚石
D.汞

参考答案：C

本题解析：
本题考查物质的熔点比较。金刚石是原子晶体，熔点达3550℃，熔点最高，选C选项。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关实验原理或操作正确的是


A.图1装置可用于分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物
B.提纯混有少量Ba（NO3）2的KNO3溶液，可加入过量的K2CO3溶液，过滤后，在溶液中加入适量盐酸
C.图2装置用于吸收多余氨气
D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物，蒸馏装置中温度计的下端位于蒸馏烧瓶的支管口；
B．根据除杂的原理，即除去杂质不能引入新的杂质，若引入了新的杂质，应用方法将其除尽来；
C．根据氨气不溶于四氯化碳，能与硫酸反应，可用此装置防倒吸；
D．根据二氧化硅能与氢氧化钠反应；
解答：A．乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的是沸点相差较大，可可蒸馏分离，但蒸馏装置中温度计的下端位于蒸馏烧瓶的支管口，不能插入溶液，故A错误；
B．提纯混有少量Ba（NO3）2的KNO3溶液，可加入过量的K2CO3溶液，过滤后，在溶液中加入适量硝酸，故B错误；
C．氨气不溶于四氯化碳，能与硫酸反应，可用此装置防倒吸，故C正确；
D．瓷坩埚中含有的二氧化硅能与氢氧化钠反应，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故D错误；
故选：C；
点评：本题主要考查了物质的分离和提纯、物质的吸收等，难度不大，注意实验的原理是解题的关键．

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：

A.Na2O2
B.NaCl
C.NaOH
D.Br2

参考答案：A

本题解析：A中的Na2O2,钠离子与过氧根之间是离子键,而过氧根离子内部两个氧原子间是非极性共价键.
B选项, NaCl中只有离子键.
C选项,NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键,而氢氧元素间是极性共价键.
D选项, Br2是同种元素构成的双原子单质分子,含非极性共价键.

本题难度：一般

4、选择题  把１mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的H2SO4中，由水自身电离产生的c(H+)最接近：

A.1×10-13mol/L　　　
B.1×10-3mol/L　　
C.1×10-7mol/L　　　
D.1×10-11mol/L

参考答案：D

本题解析：由C1V1=C2V2，得：C(稀释后H2SO4)= 5×10-4mol/L,即C酸(H+)= 1×10-3mol/L
（酸性溶液可忽略[H+]水)代入Kw=[H+][OH-]，得：[OH-]=1×10-11mol/L=[OH-]水?
因为： H2O ?H++OH-，所以：[H+]水==[OH-]水=1×10-11mol/L，故选D

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.Cl4>CBr4>CCl4>CF4
C.K2O>Na2O>O2>N2
D.干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠

参考答案：B

本题解析：一般情况下原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体（或金属晶体），分子晶体的熔沸点最低。A全部是原子晶体，形成原子晶体共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径是Si＞C＞O，所以应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，A不正确。B中全部是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体来讲，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此B正确。形成离子晶体的离子键越强，熔沸点越高。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以C中的正确顺序为Na2O＞ K2O ＞O2＞N2，C错误。D中应为二氧化硅＞氯化钠＞钠＞干冰，所以正确的答案是B。

本题难度：一般