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1、选择题 一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另 外2种对环境无污染的氧化物。如图是? CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是
A．尿素脱除NO的反应为：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
B．图中a，对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比为1:2
C．在900℃左右，NO的脱除率最佳
D．NO的起始浓度为6×10-4 mg / m3，图中a从A点到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4 mg / (m3·s)
2、选择题 已知:Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是( )
组号
| 反应温度/℃
| Na2S2O3
| H2SO4
| H2O体积/mL
|
体积
| 浓度
| 体积
| 浓度
|
A
| 10
| 5
| 0.2
| 5
| 0.1
| 10
| ?
|
B
| 10
| 5
| 0.1
| 5
| 0.1
| 10
| ?
|
C
| 30
| 5
| 0.1
| 5
| 0.1
| 10
| ?
|
D
| 30
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
| ?
?
3、计算题 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)  x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比是多少？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
4、简答题 某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______；
（3）在实验数据中
①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：______；
②由______[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由______[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①______；
②______．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入______（填写两种不同作用原理的物质）．
5、选择题 反应3X(g)+Y(g)  Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（????）
A．V(Y)=0.02mol·L—1·min—1
B．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1
C．V(X) =0.03mol·L—1·min—1
D．V(W)=0.02mol·L—1·s—1
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