1、填空题  (14分）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是____________。
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
(3)反应②N2+3H22NH3△H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。如该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是    。
A．单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变
D．N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2

(4)H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：                                  。
(5)如果整个生产过程

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、简答题  （14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是       。
（2）操作Ⅰ是       。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因      。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②       。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是       。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是       。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是        。

参考答案：（1）五周期ⅣA族
（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗

本题解析：
试题分析：（1）Sn核电荷数为50，则：50-2-8-8-18=14，故Sn处于第五周期，ⅣA族； （2）从溶液中得到晶体的实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；（3）由信息可知，SnCl2可水解SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，盐酸浓度增大，平衡向左移动，从而抑制Sn2+水解；（4）因为Sn2+易被氧化，所以加入Sn粉除调节溶液pH外，还可防止Sn2+被氧化；（5）加入Na2CO3得到沉淀SnO，Sn元素化合价无变化，可知反应Ⅰ属于非氧化还原反应，因此所得气体为CO2，离子方程式为：Sn2++CO32-

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42?= BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+ + HCO3?= H2O + CO2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH? +CO2 = CaCO3↓+H2O

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．CuSO4溶液与氢氧化钡溶液反应Ba（OH）2+ CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，氢氧化钡为强碱、CuSO4为盐，都可拆分，生成的硫酸钡和氢氧化铜为难溶物，都不可拆分，所以离子方程式为Ba2++2OH-+ Cu 2++SO42-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，错误；B．NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—
C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—＝H2O
D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．浓硝酸有强的氧化性，与金属反应一般不产生氢气。Cu与浓硝酸反应不产生氢气，：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；错误；B．电荷不守恒，FeCl2溶液与Cl2的反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，错误；C.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D．CuCl2是可溶性强电解质，应该写为离子形式，：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式正确的是                                   （    ）
A．用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－====CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+Cl2↑+H2↑
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3­，再加入PbO2，则反应后溶液显紫红色：

5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2MnO4－+2H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般