1、填空题  （12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：                             。
（2）试剂X是        。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是            。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是                      。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式                          ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由               。

2、选择题  下列反应对应的离子方程式中正确的是                               （   ）
A．铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO3（浓）====Cu2++2+2NO2↑+2H2O
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性： +Ba2++2OH-====BaSO4↓+ +2H2O
D．氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu（OH）2+2H+====Cu2++2H2O

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－="=" H2O
B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O
D．金属钠跟水反应： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑

4、填空题  （16分）粉煤灰，是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物为：SiO2、Al2O3，还含有FeO、Fe2O3等。现将提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小组的同学设计了如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）操作i所需要的玻璃仪器有：                 (填序号)。
a．铁架台    b．烧杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集气瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）写出粉煤灰与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                         。
（3）写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2时发生的离子反应方程式                    。
（4）写出生成固体H的离子方程式                                                         。
（5）该科研小组的同学准备用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以测定粉煤灰中Fe元素的含量：
①为减小实验误差，由固体A制备溶液B过程中煮沸的目的是                              
(请用化学方程式表示)。
②判断滴定终点的现象为                                                              。
③将溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL装入锥形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液进行滴定，滴定过程中使用KI溶液的量如下表所示：