1、选择题  下列物质属于共价化合物的是
A．C60
B．CaCl2
C．NH4NO3
D．C6H6

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．C60是C元素的单质。错误。B．CaCl2是离子化合物。错误。?? C．NH4NO3是含有极性共价键、离子键的离子化合物。错误。D．C6H6是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

参考答案：B

本题解析：稀有气体分子中没有化学键，A不正确。C不正确，等电子体的化学性质只能是相似。共价键的饱和性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性一般决定键角大小，D不正确。所以正确的答案是B。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中有极性共价键的是（　　）
A．单质碘
B．氯化镁
C．溴化钾
D．水

参考答案：A、非金属单质分子含有非极性共价键，故A错误；
B、氯

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）
A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上
B．乙炔分子中有三个σ键两个π键
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键
D．两个碳原子都采用sp2杂化方式

参考答案：A．乙炔分子中，碳碳之间形成三键，氢原子和碳原子之间形成σ键

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca（HCO3）2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是

A.OH-+HCO3-→CO32-+H2O
B.Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C.Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-

参考答案：A

本题解析：分析：A、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成的碳酸根离子，碳酸根离子一定会结合钙离子生成碳酸钙沉淀；
B、少量氢氧化钠溶液滴入氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和钙离子生成沉淀碳酸钙；
C、溶液中碳酸氢钙溶液中碳酸氢根离子全部反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子；
D、加入氢氧化钠溶液过量，溶液中碳酸氢根离子全部反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子．
解答：A、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成的碳酸根离子，碳酸根离子一定会结合钙离子生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式错误，故A错误；
B、Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O是少量氢氧化钠溶液加入发生的反应，符合反应定量关系，故B正确；
C、Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-，碳酸氢钙溶液中碳酸氢根离子全部反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子，故C正确；
D、Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-，加入氢氧化钠溶液过量，溶液中碳酸氢根离子全部反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子，符合反应定量关系，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应的定量关系分析判断，酸式盐和碱反应，量少的全部反应，定量分析书写离子方程式是解题关键，题目难度中等．

本题难度：一般