1、填空题  原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是        （填“锌”或“铜”），发生         反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为                                 ；
③产生这些气体共需转移电子               mol。

参考答案：
（1）不能   

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是(???? )

A．银片为负极，发生的反应为：Ag＋+e-= Ag
B．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液
C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池
D．取出盐桥，电流表依然有偏转

参考答案：C

本题解析：
试题分析：从图来看，该装置为Mg-Ag的原电池，由于金属镁比较活泼，所以在该原电池中镁做负极，失电子形成镁离子，A错误；银电极一侧得到电子，析出银单质，所以盐桥中的阳离子往右侧硝酸银溶液迁移，B错误；若把硝酸银换成稀硫酸，H+同样在银电极处得到电子析出氢气，所以可以构成原电池；所以C正确；取出盐桥，由于装置无法构成闭合回路，所以不能形成原电池，电路中无电子转移不产生电流，所以电流表不发生偏转，D错误；故选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、根据△G＝△H－T·△S可知，反应的自发性与焓变、熵变均有关系。常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)是熵值增加的反应，若不能自发进行，则该反应△H一定大于0，A正确；B、铅蓄电池在放电过程中，负极和正极均有硫酸铅生成，电极均是质量增加的，B不正确；C、水的离子积常数只与温度有关系，因此其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，但水的离子积不变，C不正确；D、碳酸钡是过量的，所以沉淀中一定含有碳酸钡，与盐酸反应放出CO2气体，不能证明碳酸钡的溶

本题难度：一般

4、选择题  关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是

A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
B．电流方向是由锌片流向铜片

C．锌片作正极，发生还原反应
D．电解质溶液的pH保持不变

参考答案：A

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电。所以选项A正确。

本题难度：一般

5、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极

参考答案：A、该装置是原电池，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电

本题解析：

本题难度：简单