1、实验题  aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:

已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是　???????????????????????????????????????,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是　(填写序号)。
a.过滤??????b.加热蒸发???? c.冷却结晶????? d.洗涤
(2)上述流程中①的化学反应方程式:
　　H2SiF6+　　NH4HCO3　　NH4F+?　　H2SiO3↓+　　CO2↑+　　　　?
(3)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是?????????????????????????????　。
(4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产　　　　 g氟化钠。

参考答案：(1)除去氟化钠表面的氯化氨杂质　bc
(2)1　6　

本题解析：从整个的流程图以及最后得到的产物来看,经①生成的气体是CO2,得到的沉淀是Si元素形成的沉淀。过滤后的滤液中存在F-、N,加入足量氯化钠后由于氟化钠的溶解度很小,而NaCl、NH4Cl溶解度都较大,所以会生成NaF沉淀;操作Ⅰ是过滤,得到NaF晶体和NH4Cl溶液,操作Ⅱ是洗涤,以除去NaF晶体表面的Cl-、N。NH4Cl溶解度较大,需要进行蒸发浓缩、冷却结晶而析出NH4Cl,然后可通过重结晶得到纯净的NH4Cl。在流程①中加入过量NH4HCO3是考虑让H2SiF6完全转化为NH4F,根据原子守恒:m(NaF)=×6×42 g· mol-1="12.6" g。

本题难度：一般

2、填空题  （1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为????????????????????????? 。
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 　　　　 　　　 。
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为 　???????????? 　　 。

参考答案：(1)盐酸、CO32-+2H+===CO2↑+H2O；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将20?mL?0.5?mol/L?Al2（SO4）3溶液加水稀释到500?mL，稀释后溶液中SO42-浓度为

A.0.01?mol/L
B.0.02?mol/L
C.0.03mol/L
D.0.06mol/L

参考答案：D

本题解析：分析：0.5?mol/L?Al2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L，根据稀释定律稀释前后SO42-的物质的量不变计算．
解答：0.5?mol/L?Al2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
令稀释后SO42-的浓度为a，根据稀释定律则：
20mL×1.5mol/L=500mL×a
解得：a=0.06mol/L，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、学生对物质的量浓度的理解，难度不大，可以利用定义法计算，本题根据稀释定律计算，相对较为简便，根据情况选择合适的计算方法．

本题难度：一般

4、选择题  在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是?

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计

参考答案：本题解析：

本题难度：困难