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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高中化学必备知识点《难溶电解质的溶解平衡》考点强化练习(2017年最新版)(五)
2017-01-12 19:10:35 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、简答题  (1)向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______(填“小”或“大”).
(2)医药级二水合氯化钙(CaCl2?2H2O)样品中Cl-含量的测定方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL.
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______,如果在测定前没有润洗该仪器,测定结果(质量分数)会
______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数.



2、填空题  碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题:
(1)碘是人体中的微量元素之一,是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”,其中一般加入的是KIO3,而不是KI。其原因是                               
(2)常温下,NH4I是一种固体,一定温度下在密闭容器中发生下面的反应:
① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,混合气体的颜色        (填“加深”或“变浅”或“不变”);达到平衡时,反应②的化学平衡常数表达式为           ;达到平衡时c(H2)=0.5mol/L,反应①的化学平衡常数为20,则 c (HI) =                
(3)如图,在粗试管中加入饱和的KI溶液,然后再加入苯,插入两根石墨电极,接通直流电源。连接电源负极的电极为     极,电极反应式为                 。通电一段时间后,断开电源,振荡试管,上层溶液为      色。

(4)已知Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中,滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液,振荡,可以观察到溶液中有黄色浑浊产生,这些黄色浑浊的成分是          



3、填空题  (8分)工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水,采用下面的处理方法:往工业废水里加入适量的NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题:
(1)电解时阳极上发生的电极反应式:                                            
(2)写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式                                          
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是                                           
(4)已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32,则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为              



4、选择题  常温下,2.0×10-3mol?L-1氢氟酸的水溶液中,调节溶液pH(忽略溶液体积变化)得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图.下列叙述不正确的是(  )
(提示:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol?L-1,Ksp(CaF2)=1.5×10-10mol3?L-3)

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A.两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7,溶液中[F-]=[Na+]
C.常温下HF的电离常数Ka(HF)>Ka(CH3COOH)
D.pH=4时,加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol?L-1,无CaF2沉淀析出



5、填空题  (12分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。

已知常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:

请回答下列问题:
(1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3+且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________(填代号)。
a.CuO       b.NaOH        c.Cu        d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是__________。
(2)由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为:边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤干燥。
(3)向溶液Ⅱ中通入H2S气体,溶液变浑浊,pH减小,用离子方程式解释其原因:__________.
(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度(杂质不与发生反应)。实验如下:
a.准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知:
b.移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴指示剂,用c molNa2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 (已知:
①实验中使用的指示剂名称为____________。
②达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示,不用化简)。



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