1、选择题  下列说法中不正确的是（????）
A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关
B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数
C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大
D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，所以A正确，在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数，所以B也正确；在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，由于温度不变，所以Ksp值不变，所以C不正确，为本题的正确答案；由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀，故D正确。
点评：本题考查了溶解度，溶解度常数，考生要注意温度不变，物质的溶解度常数不变，本题比较容易。注意本题是选择说法不正确的。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。

已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a.CuO       b.NaOH        c.Cu        d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：__________.
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：
a．准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：）
b．移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molNa2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 （已知：）
①实验中使用的指示剂名称为____________。
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

参考答案：（1）①ad  ②3.2≤PH<4.7

本题解析：
试题分析：（1）①加入试剂X可以调节溶液pH，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等，选ad，②调节溶液pH时，必须使铁离子沉淀完全，即PH值必须大于等于3.2，且不能使Cu2＋沉积，即PH值必须小于4.7；
（2）由溶液到结晶水合物的基本操作为加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤；
（3）溶液Ⅱ中主要成分为CuSO4溶液，通入H2S气体，溶液变浑浊，说明有沉淀生成，生成CuS沉淀，同时pH减小，说明有H＋生成，该反应的离子方程式为H2S+Cu2＋=2H＋+CuS↓
（4）①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；②达到滴定终点时，仰视滴定管读数导致终点数读大了，将使测定结果偏高；③2Na2S2O3 +I2

本题难度：困难

3、选择题  下列说法不正确的是[???? ]
A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤
B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C．将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原为Cu
D．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋﹑Pb(OH)＋﹑Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

[1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-]

(1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+)?? __2(填“>”“=“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是__________________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有_______，pH=9时主要反应的离子方程式为_________________________。

参考答案：(1)?>??????????????? Pb2+与C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3/L3，则它在水中的溶解度为? (??? )

A．1.4×10－6 mol/L
B．2.3×10－6 mol/L

C．1.4×10－9 mol/L
D．2.3×10－9 mol/L

参考答案：A

本题解析：此题主要是其溶解度是用物质的量浓度来表示的，在计算起来要容易一些。只需根据Zn(OH)2(s)Zn2+ (aq)+2OH－(aq)，把握[Zn(OH)2]＝[Zn2+]＝0.5[OH－]；再有其Ksp=[Zn2+]×[OH－]2，可先设[Zn2+]=a，则有a×(2a)2=1.2×10－17 mol3/L3，经

本题难度：一般