1、简答题  （1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______（填“小”或“大”）．
（2）医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O）样品中Cl-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL．
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会
______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数．

参考答案：（1）在溶液中溶度积小的沉淀先析出，已知向2.0mL浓度为0

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：
（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                               。
（2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：
① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色        （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为           ；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) =                。
（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为     极，电极反应式为                 。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为      色。

（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是          。

参考答案：
（1）KI在空气中容易被氧气氧化，而KIO3比较稳定

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （8分）工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式：                                            ；
（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式                                          ；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是                                           ；
（4）已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为              。

参考答案：（1）阳极：Fe—2 e— = Fe2+ （2）C

本题解析：
试题分析：（1）铁是活性电极，所以阳极是铁失去电子，电极反应式是Fe－2e－="=" Fe2＋；
（2）由于生成亚铁离子具有还原性，能把Cr2O72－还原为Cr3＋。所以该反应的离子方程为Cr2O72— + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；
（3）由于H＋不断放电，同时Cr2O72－与Fe2＋反应时消耗H＋，从而打破了水的电离平衡，所以工业废水由酸性变为碱性的原因是阴极上H+放电，Cr2O72—与Fe2+反应不断消耗H+，使水的电离平衡正向移动；
（4）室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准，则10—5mol/L×[OH－]3=1×10—32，解得[OH－]=10-9mol/L，PH=5。
考点：考查电解原理的应用。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（　　）
（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1，Ksp（CaF2）=1.5×10-10mol3?L-3）



A．两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]
B．加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+]
C．常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D．pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol?L-1，无CaF2沉淀析出

参考答案：A、纵轴是微粒浓度，横轴是溶液PH，两条曲线交点a对应溶液的

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。

已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a.CuO       b.NaOH        c.Cu        d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：__________.
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：
a．准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：）
b．移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molNa2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 （已知：）
①实验中使用的指示剂名称为____________。
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

参考答案：（1）①ad  ②3.2≤PH<4.7来源:91考试网 91exam.org

本题解析：
试题分析：（1）①加入试剂X可以调节溶液pH，使Fe3+全部沉淀，同时不引进新杂质，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等，选ad，②调节溶液pH时，必须使铁离子沉淀完全，即PH值必须大于等于3.2，且不能使Cu2＋沉积，即PH值必须小于4.7；
（2）由溶液到结晶水合物的基本操作为加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤；
（3）溶液Ⅱ中主要成分为CuSO4溶液，通入H2S气体，溶液变浑浊，说明有沉淀生成，生成CuS沉淀，同时pH减小，说明有H＋生成，该反应的离子方程式为H2S+Cu2＋=2H＋+CuS↓
（4）①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；②达到滴定终点时，仰视滴定管读数导致终点数读大了，将使测定结果偏高；③2Na2S2O3 +I2

本题难度：困难