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1、计算题 t ℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）x
C（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol·L-1。请填写下列空白：
（1）x=_________。
（2）用A表示该反应的速率为_________mol·L-1·min-1。
（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是_________（填写下列选项字母序号）。
A．化学平衡向正反应方向移动
B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动
D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t ℃时，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B_________mol（用含a的式子表示）；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=_________（用含a的式子表示）。
参考答案：
（1）2?（2）0．15?（3）C?（4）a/4?（
本题解析：
反应前没有C，通过B、C的变化量求出x，根据同一反应反应速率之比等于化学计量数比求出A的反应速率，恒温、恒容条件下通入稀有气体容器中各物质的浓度不变平衡不移动，（4）向一边倒满足A、B的物质的量之比为3∶2，
∶［
本题难度：一般
2、填空题 （4分）对于下列反应：2SO2 + O2?
?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________ mol/(L·min)，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ mol/L。
参考答案：（1）2 mol/(L·min)??（2）2 mol/L
本题解析：
试题分析：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2min内二氧化硫浓度变化为4mol/L，所以二氧化硫反应速率为2 mol/(L·min)。二氧化硫的速率等于氧气速率的二倍，所以二氧化硫的速率为1 mol/(L·min)，二氧化硫浓度变化为2 mol/L，所以此时二氧化硫浓度为2 mol/L。
点评：掌握化学反应速率计算公式。
本题难度：一般
3、选择题 对于反应2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3，下列判断正确的是（ ）
A．2molSO2和足量的O2反应，必生成2molSO3
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
参考答案：A、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，2mol二氧化硫
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下图表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为（??）
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选A．
本题难度：一般
5、填空题 H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：
H2O（l） H2O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O 的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：
（1）减小压强，平衡向??????移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上
??????（填高或 低）。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点??????（填高或低）。
参考答案：右??低???高
本题解析：略
本题难度：简单
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