1、选择题  2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) (　　)。
A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1，t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

2、选择题  对化学反应限度的叙述中错误的是（　　）
A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．化学反应的限度是不可改变的

3、选择题  最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数 表达式
B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量
C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率
D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

4、填空题  以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)
a．平衡常数K不再增大
b．CO2的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　
d．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
a．降低温度???? b．充入更多的H2?
c．移去乙醇?? d．增大容器体积
（4）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%

5、选择题  本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （???）???????????????????????
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品