1、填空题  （8分）
（1）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则该X气体的物质的量为         ，其摩尔质量为             ；
（2）n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为              

参考答案：(8分) （1）0.25mol； 32g/mol

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据可知，1.505×1023个X气体分子的物质的量是1.505×1023÷6.02×1023/mol＝0.25mol。又因为n＝m/M，所以该气体的摩尔质量是8g÷0.25mol＝32g/mol。
（2）ng氧气的物质的量是n/32mol，又因为氧气是由2个氧原子构成的，所以根据可知，阿伏加德罗常数NA的数值可表示为。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（???）
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子
D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A中23g NO2 的物质的量为:23g/46g.mol-1="0.5mol," 故氧原子为1mol；B中NH3.H2O为弱电解质，故错误；C中CCl4标准状况下不是气体故错误；D中1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，Fe2+被氧化成Fe3+转移1mol电子，故错误

本题难度：一般

3、计算题  （4分）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g。现充满某气体重114 g，求该气体的分子量。

参考答案：（4分）28

本题解析：
试题分析：设容器的质量是xg，某气体的摩尔质量是M，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体的物质的量相等，则(116-x)g/32g/mol=(122-x)g/44g/mol，解得x=100，所以（116-100）g/32g/mol=(114-100)g/M，解得M=28g/mol，所以该气体的相对分子质量数值上等于摩尔质量的数值，即该气体的相对分子质量是28．
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用，相对分子质量的计算

本题难度：困难

4、选择题  已知3.0g AO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是?

A．A原子的摩尔质量32g/mol　　　　　
B．AO32－的摩尔质量为60　

C．3.0gAO32－的物质的量是0.02mol
D．A元素的相对原子质量为12

参考答案：D

本题解析：AO32－ 中核外电子数比质子数多2个，6.02×1022个质子的物质的量是0.1mol，所以3.0g微粒的物质的量是0.05mol，则摩尔质量是3.0g÷0.05mo＝60g/mol，因此A原子的相对原子质量是60－16×3＝12，答案选D。

本题难度：一般

5、计算题  使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为 24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。
(1)求此硫酸中H2SO4的物质的量浓度：
(2)求生成H2的体积（标准状况）：
(3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般