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1、选择题 某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①加H2O2②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为???????
A．②→④→①→③→⑤
B．②→①→③→④→⑤
C．③→①→②→⑤→④
D．①→③→⑤→②→④
参考答案：A
本题解析：要提取碘，则应该用氧化剂把碘离子氧化生成单质碘，然后利用碘单质易溶在有机溶剂中，通过萃取即可，答案选A。
本题难度：简单
2、选择题 用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（???）
①NaOH?②AgNO3?③Na2CO3?④NaBr?⑤KI
A．只有①②
B．只有①④⑤
C．只有②④⑤
D．①②③④⑤
参考答案：D
本题解析：氯气所配的自来水含有氯分子、次氯酸、氢离子、氯离子等离子，它们可与氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、溴化钠、碘化钾都发生反应。
本题难度：简单
3、实验题 利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O3
2Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。
样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。
(1)研究小组首先取少量粉末加入???????????????????溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。
(2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。
提出假设：
假设1：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设2：固体粉末中除Al2O3外还有?????????????????????????????；
假设3：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。
实验实施：
（3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
| 预期现象和结论
|
 步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。
| ?
|
步骤2：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量?????????????，充分搅拌，过滤，洗涤。
| 有红色固体生成，说明粉末中含有
???????????????????????????。
|
步骤3：将步骤2的滤渣转移到烧杯C中，
???????????????????????????????
???????????????????????????????。
| ?
???????????????????????????????
??????????????????????????????，
说明粉末中含有Fe2O3。(1分)
?
参考答案：(1) NaOH (1分)?????????????????
本题解析：考查铝、铁及其化合物的性质及检验，铝热反应涉及物质无所谓是铁铝两金属单质及其对应的氧化物
（1）通过实验结论可知，通过该步骤来检验铝及其氧化物的存在：一般是通过用NaOH碱液来检验，涉及反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，可通过是否有气体生成来判定是否有铝，固体是否溶解来判定是否有Al2O3
（2）Fe、Fe2O3、Al2O3三种物质中，已经确定Al2O3的存在，那么固体的组成无所谓就是三种情况：①Fe2O3、Al2O3②Fe、Al2O3③Fe、Fe2O3、Al2O3
（3）实验的主要目的是确定Fe、Fe2O3是否存在，依据所给部分信息可知
步骤1当然是溶解除去Al2O3
步骤2：结论有红色固体生成，说明是生成了铜，可知原样品中一定含有铁，将可溶性铜盐（最常用的就是硫酸铜溶液）置换所致
步骤3：很明显本步骤是要检验Fe2O3的存在，对于三价铁的检验，一般用KSCN溶液，故可用酸液将滤渣溶解后用KSCN来观察是否有血红色现象产生即可
点评：本题本质是对铁、铝及其化合物的检验，起点高，但落点较低，都是日常学生常见的习题；但综合性较高
本题难度：一般
4、填空题 室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
（一）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
 假设三：????????????????????????????????????????；
（二）【理论探究】
查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10??? KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
若只由此数据结合适当计算来判断，假设??????????????是正确的。
（三）【实验探究】
步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤 ，②??????，③干燥。???????????
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
① A装置中玻璃仪器的名称是??????????????。
② 仪器组装好后首先要进行的实验操作是?????????????????。
③ 实验结束时通入过量的空气的作用是 ?????????????????。
④ 数据记录：
?
| B装置的质量（g）
| C装置的质量（g）
| D装置的质量（g）
| 实验前
| 15.4
| 262.1
| 223.8
| 试验后
| 6.1
| 264.8
| 230.4
（四）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为????????????????????。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式?????????????????????????????????。
参考答案：(一)uCO3和Cu(OH)2的混合物[2分。如果答Cu2(
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 （16分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是???????
A．FeCl3
B．FeCl2
C．CuCl2
D．FeS
（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：??????????????????????????????。开始加热前????????（填“有”或“无”）明显现象。
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是????????????????????????????????????????????????????????；该反应的离子方程式为??????????????????????????????。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：????????????????????????????????（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象??????????????????????????????????????????????????????????。
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为???
mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）。
（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①??????????????????????????②???????????????????
参考答案：
 本题解析：考查铁铜与硝酸的反应
（1）由于氯气的氧化性强，与铁铜反应生成的均为高价氯化物，而硫的氧化性相对较弱，与铁铜只能生成低价硫化物，故答案为B
（2）由于硝酸的强氧化性，铁在冷的浓硝酸中钝化，故不加热时无反应，也无现象
加热时可能发生反应：Fe＋6HNO3(浓)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
由于NO与NO2可被碱液吸收，故为防止倒吸，采用B装置，起到安全瓶的作用
（3）①剩余的硝酸或生成的Fe(NO3)3均可溶解铜
3Cu+2NO3-+8 H+="3Cu" 2++2NO↑+4 H2O (2分)；
2Fe(NO3)3+Cu=Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2（2分）。
故可通过观察是否有气泡产生来判定是那种物质来氧化铜
②考查铁离子的检验：一般采用加入KSCN溶液是否呈现血红色来检验
③所得溶液为硝酸铜及硝酸亚铁的混合溶液，它们的物质的量均为0.01mol，故NO3—的物质的量为0.04mol，其物质的量浓度为0.08mol/L；
设NO、NO2的物质的量分别x、y，则x+y=0.02
由电子的得失守恒可知：3x+y=（0.01+0.01）×2（金属铁、铜的物质的量也均为0.01mol）
求得x=y=0.01mol，即两气体的体积在标准状况下均为0.224L
（4）由氮原子的守恒可知硝酸的物质的量理论上为0.04+0.02=0.06mol，而实际消耗硝酸为： ，可能由于硝酸为热不稳定酸，易挥发，均可造成它的损耗
本题难度：简单
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