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1、实验题 （14分）某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）写出反应②的离子反应方程式__________________________________________。
（2）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是_____________________________________。
（3）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________
（4）丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量，其方法过程如下
①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体，称量的方法是___________
a．直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量
b．将晶体置于干燥的坩埚中，然后再按a中操作进行称量
c．将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中，然后再按a中操作进行称量
②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热，并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________
③将坩埚放在天平上进行称量，称得质量为n1g
④重复②、③的操作，称得的质量为n2g，表明不需要再加热再称量的依据是________
⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据，试求出晶体中X=_______
实验编号
| 坩埚质量
| 坩埚与晶体总质量
| 加热后坩埚与固体总质量
|
1
| 11．2g
| 25．1g
| 19．2g
|
2
| 11．2g
| 25．1g
| 18．8g
|
3
| 11．2g
| 25．1g
| 18．9g
参考答案：（1）AlO2- + CO2 + 2H2O= Al（OH）3
本题解析：三种金属中只有铝能与碱反应生成NaAlO2、通过足量CO2后生成Al(OH)3溶液与NaHCO3。易知E是铜，铜与稀硫酸不反应，故Y有较强的氧化性，结合其为液体知为H2O2；D是FeSO4，可用NaOH 来检验Fe2＋。FeCl3是挥发性酸的弱碱盐，直接加热盐溶液时能促使水解进行到底。
应先称量坩埚质量，再称坩埚与药品质量和；亚铁盐在温度较高的条件很易被空气氧化，故应放在氮气流中进行实验；当再次称量数据与第n1相差不超过0．1g时表明符合要求。因2、3两次称量结果相近而第一次与另外两次相差较大，故用2、3两次称量结果的平均值进行计算。
本题难度：一般
2、选择题 小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意 思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（?????）。??????????????????????????
A．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸
 | B．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
C．前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液
D．前者是米汤，后者是碘酒
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ.??????????????????????????????????????????????????????
实验
 ? ??
实验结论?结论：?????????????????????????????????????????????????????????
FeCl3在实验中的作用为：??????????????
反应方程式???????????????????????????????
II.
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：
阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。
（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为?????????（填选项字母）
A. 碘水????????????????????????????????? B. 淀粉碘化钾溶液?????
C. 新制氯水和四氯化碳???????????????? D. 食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为??????
A. 四氯化碳???????B. 水????? C. 乙醇????????? D. 苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
???????????????????????????????????????????????????
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为????????%
参考答案：Ⅰ.实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响
温
本题解析：Ⅰ.根据实验装置图及试剂可知，目的是检验探究温度对H2O2分解反应速率的影响。根据实验现象可知，温度越高，反应速率越快。在该反应中氯化铁起催化剂的作用，方程式为2H2O2  ?2H2O ＋ O2 ↑。
Ⅱ. （1）生成的氯气中含有氯化氢气体，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢。氯气有毒，所以尾气处理，用氢氧化钠吸收氯气。
（2）如果含有溴离子，在可利用氯水的氧化性把溴离子氧化生成单质溴，然后利用四氯化碳除去即可，答案选C。
（3）水和乙醇不能用作萃取剂，根据图可知，上层是有机层，说明萃取剂的密度小于水的，所以答案选D。
（4）这样做的目的是内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下。
（5）反应的方程式为?????? Cl2????＋?? 2NaBr=Br2???＋?? 2NaCl
206g???????????? 117g
m????????????（88g－84.2g）＝3.8g
所以m＝6.7g
则氯化钠的质量是88g－6.7g＝81.3g
所以质量分数为81.3÷88×100％＝92.4％
本题难度：一般
4、填空题 （12分）
?
白云石（主要成分为CaCO4，MgCO2）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。??（1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO2的含量，
实验曲线如右图（MgCO4的分解温度比CaCO2
低）
①700℃（即B点）对剩余固体的主要成分为
????????（填化学式）。
②该白云石中MgCO3的质量分数为?????????
（保留3位有效数字）。
（2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO3的含量。已知：①滴定时，EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1：1进行反应，可用K—B指示剂作为该滴定反应的指示剂；②实验条件下。Mg2+开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca2+开始沉淀时的pH为12。
步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；
步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，
步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；
步骤4：加入2滴K—B指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V1mL；
步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL，?????????；
步骤6：加入2滴K—B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V2mL。
①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO3的质量分数为????（用含字母的代数式表示）。
②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，
????????????。
参考答案：(12分）
（1）①MgO和CaCO3（2分）???②
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 （?? ）
 A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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