1、选择题  常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、因为①和②溶液中的水电离出的氢氧根离子浓度为10-12mol/L，③和④溶液中水的电离的氢离子浓度为10-12mol/L,，所以四种溶液中水的电离程度相同，不选A；B、③和④是碱，由于弱碱有电离平衡的移动，所以稀释相同倍数后，pH稍大些，①和②是酸，由于醋酸是弱酸，有电离平衡移动，所以稀释相同倍数后pH稍小些，所以溶液的pH的顺序为：③＞④＞②＞①，正确，选B；C、三种溶液加入铝都可以反应生成氢气，但由于醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度最大，产生的氢气最多，不选C；D、②和③混合符合pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，所以等体积混合后溶液显碱性，要得到中性溶液，则酸的体积要大些，不选D。
考点：强弱电解质的比较，溶液的pH的计算

本题难度：一般

2、填空题  （11分）
（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1）      烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：           
①产生的H2质量一定相同　                ②产生H2的质量一定不同　
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸     ④等倍数稀释后的反应速率A＞B　
⑤产生等量H2所需时间A＞B               ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是           。

参考答案：（11分）
（Ⅰ）（1）甲  &#

本题解析：
试题解析：（I）(1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸。体积和pH相等，可得n(HCl)＜n(CH3COOH)。由于金属跟盐酸、醋酸的反应都是按1:2的比例进行反应的。因此与盐酸反应的锌应过量。
(2)得到相同质量的氢气，则反应掉的酸的物质的量相等，因此乙中的醋酸应剩余。
(3)反应后甲烧杯中的溶质为ZnCl2，乙烧杯中的溶质为(CH3COO)2Zn和CH3COOH；乙烧杯中的溶液为酸性，因此应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大。
(Ⅱ)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应。⑴若锌完全反应，则产生的H2相等；若醋酸完全反应，则产生的H2不相等。因此①②错误。⑵由于加入的锌的质量相等，而溶液中n(HCl)＜n(CH3COOH)，因此若有一份溶液中的锌有剩余，则应是盐酸中的锌有剩余，故③正确。⑶等倍稀释后，由于稀释促进了醋酸的水解，醋酸中c(H+)增大，因此反应速率增大，故④错误。⑷由于随着反应的进行，盐酸中c(H+)不断减小，而对于醋酸溶液中，c(H+)几乎保持不变，因此产生等量的H2所需的时间A＞B，故⑤正确。⑸若产生等量的H2，可以是两种酸都有剩余，也可以是醋酸有剩余，故⑥错误。综上，说法正确的有③⑤。
(Ⅲ) 向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，反应后溶液的溶质分别为“ZnCl2和ZnCl2、CH3COOH”，因此A正确。对于选项B、对于产生H2的速率，应是与盐酸反应的会越来越慢；与醋酸反应的，其反应速率基本保持不变，故B错误。选项C、锌的质量相等，其完全反应，因此产生H2的质量想的，再结合对选项B的分析，可知，C图像表示的正确。选项D、随着反应的进行，盐酸中c(H+)不断减小，但醋酸会不断电离出H+，因此其浓度减小的较慢，因此选项D说法正确。综上，答案选ACD。
考点：电解质溶液；弱酸的电离
点评：本题考查电解质溶液的相关知识，是高考的常见考题，掌握弱酸的电离是解题的关键。对于此类题型，应加强训练总结，以求达到举一反三的效果。

本题难度：一般

3、选择题  相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)＝0.01mol，下列叙述错误的是[???? ]
A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多　
C．两种溶液的pH相同　
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  体积相同,pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．相同
B．HCl多
C．CH3COOH多
D．无法比较

参考答案：C

本题解析：
试题分析：HCl溶液是强电解质溶液，CH3COOH溶液是弱电解质溶液，pH相同时，CH3COOH溶液的浓度更大，故中和是消耗NaOH的物质的量更多。
考点：强弱点接孩子的酸碱中和反应。

本题难度：一般