参考答案：反应2A（s）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线???????????(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若升高温度，则v(正)???????，v(逆)???????。(填“加快”或“减慢”)。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则?????????中反应更快。
（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是???????????????，该反应达限度时，Y的转化率????????????????，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为?????????。

参考答案：
本题解析：
试题分析：（1）由方程式N2O4（g）2NO2?（g），可知反应中NO2?的物质的量变化较大，则Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y；
（2）温度升高，正逆反应速率都增大，故答案为：加快；加快；
（3）甲中v（NO2）=0．3mol?L-1?min-1，乙中v?（N2O4）=0．2mol?L-1?min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0．4mol?L-1?min-1，
则乙反应较快，故答案为：乙；
（4）
该反应达最大限度时，Y的转化率为：

开始时：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，
平衡时：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，
在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，
则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1．4mol：1．1mol=14：11，
故答案为：0．1mol?（L?min）-1；60%；14：11；。

本题难度：一般

4、选择题  在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是
A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B．该反应的平衡常数数值为0.5
C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

参考答案：B

本题解析：根据方程式：2X(g)??? + 2Y(g)???Z(g)?? +?? 2W(g) △H<0
起始物质的量 4????????? 4?????????? 0?????????? 0
5s变化物质的量 4×25%?? 4×25%???? 2×25%????? 4×25%
10s变化物质的量2????????? 2????????0.5×2???????? 2
10s平衡物质的量? 2???????? 2??????????? 1?????????? 2
5s内平均反应速率为，A错；
平衡常数，B对
保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体，表面上容器内压强增大，但体系中各组分的浓度保持不变，平衡并不会发生移动，转化率不变，C错。
在恒容密闭容器中，由于反应物和生成物的状态都是气态，不管平衡于否，体系内的密度都保持不变D错。

本题难度：一般

5、选择题  如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)? △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是

A．a
B．b
C．c
D．d

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般