本题解析：I.根据盖斯定律可知，①+③即得到C(s)＋O2(g)==="CO(g)" ，所以反应热是△H＝－241.8 kJ·mol－1＋131 kJ·mol－1＝－110.8 kJ·mol－1。
II.反应后显中性，说明氨水过量。剩余氨水的浓度是，根据电荷守恒可知，溶液中NH4＋浓度是、OH－浓度是10－7mol/L，所以氨水的电离平衡常数为.K=＝。
III.考查常见官能团的性质。
①能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有羧基，但不能含有酚羟基，所以应该是乙酸。
②能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应，说明含有酚羟基，但没有羧基，所以应该是苯酚。

本题难度：困难

3、填空题  根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）。
C（石墨）+  O2（g）=CO2（g） △H1="a"  kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2="b"  kJ·mol－1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3="c" kJ·mol－1
△H=                                    。

参考答案：△H＝2a+b/2-c/2 kJ·mol－1

本题解析：
试题分析：根据盖斯定律可知，①×2＋②÷2－③÷2即得到反应2C（石墨）＋H2（g＝C2H2（g），则该反应的△H＝2a+b/2-c/2 kJ·mol－1。
考点：考查反应热的计算
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是利用好盖斯定律，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

根据要求回答下列问题：
（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为                        。
（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)        ΔH = -90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH = -23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)      ΔH = -41.3kJ·mol-1
完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH =         。
（3）某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。该电池总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。

电极a的电极反应式为                   。

参考答案：（1）CH4+H2O本题解析：
试题分析：（1）从流程图看出CH4和H2O在催化剂的作用下反应生成了 CO和H2，化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2 （2）①×2+②+③可得总反应，则ΔH =-90.8×2-23.5-41.3=-246.4kJ·mol-1[来（3）在燃料电池中，燃料反应的一极是负极，氧气反应的一极是正极，所以a是负极,失去电子，电极反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2+12H+[
考点：根据条件书写化学方程式、热化学方程式的计算、燃料电池电极反应的书写。

本题难度：困难

5、填空题  为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。
（1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为                                 。              
（2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式K＝         ；
②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝              （注明单位）；H2的转化率＝            ；
③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是    
A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH          
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变  
④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是     
A．升高温度                    B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用高效催化剂              D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

参考答案：（1）CH3OH(l)+本题解析：
试题分析：（1）由m/M可知，n(CH3OH)=1/2mol，则1/2 CH3OH (l)+3/4O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l)  △H=—363.3kJ/mol，系数加倍可得，CH3OH(l)+O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.6kJ/mol；（2）①K=；②读图可知，v(CH3OH)==0.075mol?L—1?min—1；由于v(H2)="3" v(CH3OH)= 0.225mol?L—1?min—1，则△n(H2)= 0.225mol?L—1?min—1×10min×1L=2.25mol，H2的转化率=2.25/3×100%=75%；③均为正反应速率，故A错；不能说明各组分的物质的量保持不变，故B错；能说明各组分的物质的量保持不变，故C正确；由于各组分都是气体且恒容，则混合气体的密度始终不变，故D错；④正反应放热，升高温度平衡左移，故A错；减小生成物浓度，平衡右移，故B正确；催化剂不能使平衡移动，故C错；相当于增大压强，正反应气体体积减小，则平衡右移，故D正确。
考点：本题考查热化学方程式、化学反应速率和化学平衡。

本题难度：困难