1、选择题  在氯化铵溶液中，下列关系正确的是(??)。

A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)
C.C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)
D.C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

参考答案：A

本题解析：氯化铵水解显酸性，所以A正确，其余选项都是错误的。答案选A。

本题难度：简单

2、填空题  （14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式                   。
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是           。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为       。

③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为     mol。
（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H。
①该反应的平衡常数表达式为K=             。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是           （填序号）。

a．△H <0
b．P1<P2<P3
c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为           时最有利于二甲醚的合成。

参考答案：（14分）
（1）TiCl4 + 4H2O＝Ti(OH

本题解析：
试题分析：(1) TiCl4遇水强烈水解，生成氯化氢和氢氧化钛，化学方程式是TiCl4 + 4H2O＝Ti(OH)4↓+ 4HCl↑；或TiCl4 + 3H2O＝H2TiO3↓+ 4HCl↑；
（2）①氯气与钢瓶中的铁反应生成的氯化铁对氯气与苯的反应有催化作用，所以钢瓶表面氯与苯的反应明显加快；
②根据图可知，银离子向通入氯气的一极移动，说明通入氯气的一极是阴极，所以氯气得到电子生成氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，电极反应式是Cl2 + 2e- + 2Ag+ ="=" 2AgCl；
③根据KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O，当生成6.72LCl2（标准状况下）物质的量是0.3mol时，消耗氯酸钾的物质的量是0.1mol，氯酸钾中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，则0.1mol氯酸钾参加反应得到电子的物质的量是0.5mol，所以该过程中转移的电子的物质的量为0.5mol；
（3）①根据平衡常数的定义，可知该反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(H2)4c(CO)2]；
②a、压强一定时，温度升高，CO的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，△H <0，正确；b、压强增大，平衡正向移动，则CO的转化率增大，所以P1>P2>P3，错误；c、若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，即增大氢气的浓度而CO的浓度不变，则平衡正向移动，所以达到平衡时CO的转化率增大，大于50%，错误，答案选a；
③根据图可知，当CO的转化率最大、DME的选择性最大值时对应的横坐标大约在2.0附近，所以n(Mn)/n(Cu)约为2.0时最有利于二甲醚的合成。
考点：考查对物质性质的分析，化学平衡移动的判断，对图像的分析判断

本题难度：困难

3、选择题  下列关于电解质溶液的叙述不正确的是
A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)
B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大

参考答案：B

本题解析：
试题分析：
A、常温下，pH=7的溶液为中性，即c(H＋)= c(OH-)，根据电荷守恒，可得c(Na+)+ c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，所以得c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)，故A正确；
B、将pH=10的氨水稀释后，溶液中主要离子的浓度，如铵根离子、氢离子浓度均降低，但是温度不变时，水的离子积KW＝c(H＋) c(OH-)为常数，当c(OH-)减小时，可推知c(H＋)增大，故B不正确；
C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者溶质的物质的量更大，所以消耗NaOH的物质的量前者小于后者，故C正确；
D、常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，前者的水解程度大，故前者的pH较大，故D正确。
考点:考查弱电解质的稀释、盐类的水解、酸碱中和、电荷守恒的应用
点评:本题考查了弱电解质的稀释、盐类的水解、酸碱中和、电荷守恒的应用，难度不大。要注意电荷守恒
的应用，以及酸的强弱与中和碱能力的关系。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K 2CO3                                                    , 溶液呈      性;
Na2SO4                                                   , 溶液呈       性;
CuCl2                                                   , 溶液呈       性。

参考答案：CO32-+H2O=HCO3-+OH-,碱； &#

本题解析：
试题解析：K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+．
考点：盐类水解的规律

本题难度：一般

5、选择题  T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是
A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L
B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2
C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)
D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：溶液的pH=10，c(H+)=l×10-10; 由于醋酸钠是强碱弱酸盐H+与CH3COO一发生反应而消耗，所以c(OH一)>1×10一10mol/L，错误；B．由于温度不是室温，所以溶液中存在：c(H+)·c(OH一)不一定是l×10-14(mol/L)2，错误；C．由于CH3COO一水解消耗，所以溶液中c(Na+)>c(CH3COO一)，c(OH一)>c(H+)；但是溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，所以离子浓度关系是：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一) >c(CH3COOH) >c(H+)，错误；D．根据物料守恒可知，在溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。

本题难度：一般