1、选择题  下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率变慢，错误；B、浓硫酸和铁发生钝化，不会产生氢气，错误；C、在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体做该反应的催化剂，可加快溶液褪色速率，正确；D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了加催化剂的方法，错误。

本题难度：一般

2、选择题  在N2 + 3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6?,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30·S－1。则此一段时间是：（??）
A．1秒
B．2秒
C．0.44秒
D．1.33秒

参考答案：B

本题解析：
试题分析：化学反应速率=△C/△t，所以0.6/△t =0.30·S－1，则△t=2s。
点评：本题

本题难度：简单

3、计算题  反应2A(g)+B(g)3C(g)，起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求：
（1）A、B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量〔设A的相对分子质量为Mr(A)，B的相对分子质量为Mr（B）〕。
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？

参考答案：(1)α(A)=56%，α(B)=70%
(2)

本题解析：设起始时A为5 mol，则B为2 mol，达平衡时反应的A的物质的量为x。
2A?? +? B3C
起始：5 mol????? 2 mol??? 0
转化：x?????????本题难度：简单

4、选择题  可逆反应：X+Y?W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示．to表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化．则下列分析正确的是（　　）
A．to时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动
B．若to改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
C．若to改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应
D．若to改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度

参考答案：A、由图可知，to时条件改变使v′（逆）＞v′（正），平衡向

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  参照反应Br+H2HBr+H的能量及反应历程的示意图，下列叙述中正确的
[???? ]
A．正反应为吸热的
B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变　
C．正反应为放热的
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般