1、选择题  稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量。下列操作符合的是（   ）
① 加Na2O2固体  ② 加H2O      ③ 加H2C2O4晶体(乙二酸)    ④ CH3COONa 固体
⑤ NaNO3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加浓硫酸               ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片
A．②④⑤⑥
B．①②⑦
C．②③⑤
D．②④⑥⑧

2、填空题  向某密闭容器中加入?0.3molA、0.1molC?和一定量的?B?三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为?t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂[已知t0～t1阶段?c（?B）未画出]．



（1）若?t1=15s，则t0～t1阶段以?C?浓度变化表示的反应速率为v（?C?）=______．
（2）t4～t5阶段改变的条件为______，B?的起始物质的量为______．
（3）t5～t6阶段容器内?A?的物质的量共减少?0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为?akJ，写出该反应的热化学方程式：______．

3、填空题  用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答

（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是____________
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
________________________________。

4、填空题  “硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；?
Ⅱ.2HIH2＋I2；??
Ⅲ.?2H2SO42SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。
a．反应Ⅲ是在常温下进行????????????b．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强
c．循环过程中需补充H2O????????????d．循环过程产生1?mol?O2的同时产生1?mol?H2
（2）一定温度下，向1?L密闭容器中加入1?mol?HI(g)，发生反应Ⅱ， H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2?min内的平均反应速率 v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应?H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的平衡常数K＝________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右” 或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3???????b．CuSO4????????c．Na2SO4????????d．NaHCO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572?kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8?kJ电能时，生成1?mol液态水，该电池的能量转化率为________。

5、选择题  在密闭容器中进行2SO2+O2?

??△?? . ? ?2SO3（g）（正反应放热）．图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（　　） A．减小SO2的浓度 B．降低体系温度 C．减小生成物的浓度 D．增大容器的体积 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 1/10/10