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1、填空题 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
图中A、C分别表示________________、________________，
E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。
(2)图中ΔH＝____________ kJ·mol－1；
(3) 反应速率v(SO2)为0.05 mol · L－1 · min－1，则v(O2)＝____________mol · L－1 · min－1、
v(SO3)＝____________mol · L－1 · min－1；
(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。
参考答案：(1)反应物能量?生成物能量?没有影响? (2)－198?
本题解析：
试题分析：(1)有图可以知道，A为反应物能量，B为生成中间物的能量，C为生成物能量，且E的大小对该反应的反应热没有影响，但是对反应速率有影响，(2)中，1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1，所以2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的
ΔH＝－1
本题难度：一般
2、选择题 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2
2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是（ ）
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L?s）
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
参考答案：A、10s内v（N2）=
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，则正确的关系是（ ）
A．
4
5
ν（NH3）=ν（O2）
B．5
6
ν（O2）=ν（H2O）
C．2
3
ν（NH3）=ν（H2O）
D．4
5
ν（O2）=ν（NO）
参考答案：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂
①
10mL2%?H2O2溶液
无
②
10mL5%?H2O2溶液
无
③
10mL5%?H2O2溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④
10mL5%?H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤
10mL5%?H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是______．
（2）常温下5%?H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为______．
（3）实验①和②的目的是______．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
分析上图能够得出的实验结论是______．
参考答案：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
(1) 升温___ ； (2) 增大压强____ ； (3) 增大容器容积 ____ ；
(4) 加正催化剂____ ； (5) 加入B____ 。
参考答案：(1)加快 (2)加快 (3)减慢&
本题解析：
试题分析：升高温度，v增大；增大压强，v增大；增大容器容积，压强减小，V减慢；B为固体，加入固体，v不变。
考点：化学反应速率
点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。
本题难度：一般
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