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1、选择题 2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)的反应，不同条件下的反应的速率最快的是
A．ν (A)=0．7mol·L－1·min－1???????????????????????????????????????????B．ν(B)=0．3 mol·L－1·min－1
C．ν(C)=0．9 mol·L－1·min－1????????????????????? D．ν(D)=1．0mol·L－1·min－1
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
| A
| B
| C
| D
| E
| F
|
4 mol·L-1H2SO4 / mL
| 30
| V1
| V2
| V3
| V4
| V5
|
饱和CuSO4溶液 / mL
| 0
| 0.5
| 2.5
| 5
| V6
| 20
|
H2O / mL
| V7
| V8
| V9
| 15
| 10
| 0
请完成此实验设计，其中：V2 V5 ＝ ， V6＝ ，V8＝ ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
组别
| c（HA）/mo1·L-1
| c（NaOH）/mo1·L-1
| 混合液pH
| 甲
| c
| 0.2
| pH = 7
| 乙
| 0.2
| 0.1
| pH＞7
| 丙
| 0.1
| 0.1
| pH = 9
请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？ （选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) = mo1·L-1。
参考答案：（14分）
 本题解析：（1）
（2）加快化学反应的速率的因素有：升高温度、加入催化剂、增大压强（有气体参加的反应）、增大反应物的浓度、反应物的接触面积大小等，本题可采用的措施有：
（3）该实验的目的为：研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，所以所取硫酸的量就是相同的，即V2=V5 ＝30；
由所加饱和CuSO4溶液的数据分析可得：V6＝10；比较D、E、F中饱和CuSO4溶液的体积与所加水的体积分析可知，饱和CuSO4溶液的体积与加入水的体积和为20，进而求得V8＝19.5；
（4）对于甲组来说，溶液的pH = 7为中性溶液，但无法确定c是否一定等于0.2，HA可以为弱酸，也可以为强酸；
（5）由乙组数pH＞7，溶液呈碱性，且在等体积混合的情况下，HA的浓度又是NaOH溶液的2倍，即可得HA一定为弱酸。该混合体系中，溶液中的溶质为等物质的量的HA、NaA，
溶液中的离子成分为：Na+、A-、H+、OH-四种成分，由于溶液呈碱性，即以A-水解为主HA电离为次，所以溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
（6）丙组为等体积等物质的量浓度的一元酸与一元碱混合，混合后溶液中的溶质为NaA，因溶液的pH = 9，即HA为弱酸，A－水解使溶液呈碱性，促进水的电离。水电离出的c(OH-) =10-5
本题难度：简单
3、选择题 下列措施对增大反应速率明显有效的是?
[???? ]
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应器体积
D.Al在氧气中燃烧时，将Al片改成Al粉
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内
的物质进行分析，得到如下数据：
时间(s)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| n(NO2)/mol
| 0.40
| n1
| 0.26
| n3
| n4
| n(N2O4)/mol
| 0.00
| 0.05
| n2
| 0.08
| 0.08
?
下列说法中正确的是（??）
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等
参考答案：D
本题解析：发生反应2NO2(g)  ?N2O4(g)，前20 s内v(N2O4)＝ ＝0.001 25 mol·L－1·
本题难度：一般
5、选择题 在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ(A) = 0.5 B．υ(B) = 0.3
C．υ(C) = 0.8 D．υ(D)= 1
参考答案：B
本题解析：同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且速率之比是相应的化学计量数之比。所以要要比较速率大小，应该换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用A表示，则选项B。C、D中速率分别为0.6mol/(L·s)、0.533 mol/(L·s)、0.5 mol/(L·s)。因此答案是B。
本题难度：一般
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