1、选择题  为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（?）
A．①②
B．③
C．③④
D．④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在溶液中NH4Cl=NH4++Cl-. 由于发生水解反应：NH4++ H2ONH3·H2O+ H＋。所以c(Cl－)＞c(NH4+)。为了使溶液中NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1，应该加入物质来抑制该水解反应的进行。①适量的HCl，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，都是c(Cl－)也增大，

本题难度：一般

2、选择题  在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:
A．NaOH
B．H2SO4
C．KCl
D．CH3COOH

参考答案：B

本题解析：Fe2(SO4)3溶液水解呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故经常加入相应的酸来抑制水解，答案为B

本题难度：简单

3、选择题  常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是??? (　　)
A．HA较强
B．HB较强
C．两者一样
D．无法比较

参考答案：A

本题解析：比较两钠盐与碳酸反应产物可知，NaA生成NaHCO3，而NaB得到的是Na2CO3，说明酸根离子B—相对A—更易结合H+，进而可知，HB相对电离出H+的能力差，其酸性相对较弱，HA酸性较强，故选A

本题难度：一般

4、选择题  在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)
B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：A、CO32?水解使溶液呈碱性，所以c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)，正确；B、根据质子守恒可得：c(OH－)= c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)+c(H+)，错误；C、根据物料守恒可得c(Na+)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3－)+2 c(H2CO3)，错误；D、根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)，正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般