参考答案：
（1）取少量溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若产生白

本题解析：
试题分析：检验SO42—一般用盐酸和BaCl2溶液，要有取样、操作、现象、结论等步骤；（2）溶液酸性可以抑制Zn2+的水解；氧化锌与葡萄糖酸电离出氢离子反应，促进平衡正向移动，其它能与氢离子反应，不溶解于水、同时不产生新杂质的均可，如Zn(OH)2、ZnCO3等；（3）电解质一般不易溶解于有机溶剂，加入酒精能降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出；（4）①加入适量的KMnO4溶液把Fe2＋氧化为Fe3＋，调节pH让Fe3＋沉淀完全，但不能Cu2＋使沉淀，故范围为3.2~5.2；②加入过量锌除去C

本题难度：困难

3、选择题  下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．０．１／Ｌ溶液的ＰＨ＞１：
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅２（ｇ）（ｇ）△Ｈ＜０
（红棕色）（无色）
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
D．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质的物质的量浓度和体积相同，混合后pH大于7的是（）

A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl
B．K2CO3、HCl、CaCl2

C．Na2CO3、HNO3、HCl
D．K2S、KCl、HCl

参考答案：BD

本题解析：等物质的量浓度、等体积混合后，B、D中分别生成和HS-，二者水解均呈碱性。而A呈酸性，C呈中性。

本题难度：简单

5、选择题  (6分)现有浓度均为0.1? mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________
(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________

A．c(H＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．c(H＋)＝c(SO42—)＝c(NH4+)＞c(OH－)

C．c(NH4+)＞c(H＋)＝c(SO42—)＞c(OH－)
D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＝c(SO42—)

参考答案：(1) ④> ②>③ > ①???? (2

本题解析：酸碱抑制水的电离，酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根的浓度，碱中由水电离出的氢离子浓度等于KW/C(OH-).0.1? mol/L的硫酸c(H＋)＝0.2 mol/L,c(OH－)水=5×10-14 mol/L
氯化铵的溶液中氢离子的浓度都由水电离得到。0.1? mol/L的醋酸c(H＋)<0.mol/L,c(OH－)水=c(H+)水>10-13mol/L.0.1? mol/L的?氢氧化钠c(OH-)=0

本题难度：一般