1、选择题  将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）
A．6.72 L
B．11.2 L
C．22.4 L
D．4.48 L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L（标准状况）物质的量为=0.15mol，根据电子转移守恒可知n（Al）=本题难度：一般

2、填空题  在 K2Cr2O7 + 14HCl="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反应中。
（1）????元素被氧化，????是氧化剂，氧化产物是?????????；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气???????L（标准状况）

参考答案：（1）Cl， K2Cr2O7， Cl2?；（2） 134.4

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50．0 mL废液，向其中加入0．64 g Cu，金属铜全部溶解。另取50．0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列说法正确的是（??）
A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2＋和Cu2＋
B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L
C．若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4．48 L，则原废液中Fe2＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为2:1
D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2＋

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：有题干信息可知,铜是0．01mol全部溶解，应该有0．02molFe3+，A错误；对第二份溶液分析,可知氯离子=氯化银=43．05/(108+35．5)= 0．3mol ，该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为C=0．1 mol /0．05 L ="2" mol/L．B正确；对于500ml产生了0．2molNO,那么在50ml中应该可以得到0．06mol电子．这0．06mol应该是Fe2+ ,溶液中有至少0．02molFe3+, 0．06molFe2+ ,0．3mol Cl-．

本题难度：一般

4、选择题  在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（??）

A．0.15 mol/L
B．0.225 mol/L

C．0.30 mol/L
D．0.45 mol/L

参考答案：B

本题解析：溶液中同时存在H+和时就能够与Cu发生反应。该溶液中 H+实际为 0.06 mol，应该根据离子方程式进行计算，正确解题思路为：
3Cu?? +?? 8H+?????+??

本题难度：一般

5、选择题  水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋＋2H2O下列说法中，不正确的是??（???）

A．S2O32-是还原剂
B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4
D．每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据题意可知：Fe2＋和S2O32-作还原剂失去电子。氧气得到电子作氧化剂。每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol结合原子守恒可得Y的化学式为Fe3O4，a=4.选项为 ：B。

本题难度：一般