1、选择题  镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O

2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（　　）
A．以上反应是可逆反应
B．放电时，镉为正极
C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极
D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子

参考答案：A、二次电池充电时是电解原理和放电时是原电池原理，条件不同，

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1-xMO2+xLi++x?e-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（　　）
A．锂电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
B．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li

参考答案：A．由所给电池正负极反应式加合得电池的总反应式为C6Li+L

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。
A．升高温度         
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离   
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件        （填选项），可使K＝1。
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为______________________                _________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：                                           。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l)          △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)        △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l)                △H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________    _________。

参考答案：（1）①AB    

本题解析：
试题解析：（1）①未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故A正确；未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故B正确；单位时间内每消耗1.2mol H2，向正方向，同时生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故C错误；反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故C错误；②升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A错误；恒温恒容下充入He（g），平衡不移动，故比值不变，故B错误；将H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故C正确；恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，故D正确；
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
初始（mol/L）   1      1.5        0         0
变化（mol/L） 0.25     0.75      0.25      0.25
平衡（mol/L） 0.75     0.75      0.25      0.25
所以： K==0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大；（2）①M区是质子流出的一极，应是原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；②用惰性电极，电解饱和食盐水总的电极反应式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，pH值变为13时，pOH=1，C（OH-）=10-1mol/L，n（OH-）=10-1mol/L×300mL×10-3L/mL=0.03mol，由CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-可知：
CH3OH ～ 6e- ～ 6OH-
32g           6mol
m（CH3OH）       0.03mol
则m（CH3OH）=32g×0.03mol÷6mol=0.16g；
（3）应用盖斯定律解题，△H=-△H1-△H2+△H3+2△H4=-（c+2d-a-b）kJ?mol-1，所以CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（c+2d-a-b）kJ?mol-1。
考点：化学反应中的能量变化、化学平衡、电化学

本题难度：一般

4、填空题  （6分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：
（1）以壬烷（C9H20）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
                                                           
（2）这个电池的正极发生的反应是：　　      　    　　　　
负极发生的反应是：　　　　　 　    　         　　　　　
固体电解质里的O2－的移动方向是：　　            　　　　  
向外电路释放电子的电极是：　　　                        　

参考答案：（共6分）
（1）C9H20＋14O2＝9 CO2＋1

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na＋xSNa2Sx，下列说法中正确的是
A．放电时Na作正极，S极发生还原反应
B．充电时，钠极与外电源的正极相连
C．充电时阳极反应为：xS2--2e-＝xS
D．若放电时转移0．2 mol 电子，则用去的钠为4．6g

参考答案：D

本题解析：
正确答案:D
A．不正确，放电时Na是还原剂作负极，S极发生还原反应
B．不正确，充电时，钠极与外电源的负极相连，钠离子得电子被还原
C．不正确，充电时阳极反应应为：SX2--2e-＝xS???
D、正确，根据方程式每1molNa反应转移1mol电子。

本题难度：简单