1、填空题  NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_              .
（2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: _              .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_              .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_              .
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是              .
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:            .

参考答案：
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2

本题解析：由NO2制备硝酸3NO2+H2O===2HNO3+NO；根据题给能量关系可得到热化学反应方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH="+183kJ/mol" ,该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，K值增大；一氧化氮与一氧化碳的反应生成氮气2NO+2CO= N2+2CO；Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强；电化学反应Pt电极为正极发生还原反应，O2+4e-=2O2-,NiO电极为负极发生氧化反应NO-2e-+O2-=NO2。
（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.
（2）①盖斯定律可得，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g)；ΔH=+183kJ/mol.
②该反应为吸热反应，随温度升高，该反应化学平衡常数K值增大。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CO= N2+2CO.
②Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4）①Pt电极上发生的是还原反应。②NiO电极的电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2。
【考点定位】本题以氮的氧化物为载体考查物质性质、热化学反应方程式、元素周期律以及元素周期表、电化学等相关知识。

本题难度：困难

2、选择题  在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断不正确的是 （    ）

A．x+y

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氢气热值为______．
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图1所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，
（1）a电极反应式是______
（2）b电极反应式是______
Ⅲ、图2表示一个电解池．X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．
（1）X极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______．
（2）Y极上的电极反应式为______，检验该电极反应产物的方法是______．

参考答案：Ⅰ（1）该反应正反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物总能

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2??

?O2+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的?1/50，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的?1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol?L-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?

??N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol?CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为______，
②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是______；
a．加入催化剂
b．降低体系温度
c．缩小容器体积为0.5L
d．增加CO2的物质的量
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?

H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

830

1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题 ①上述正向反应是：______反应（填“放热”、“吸热”）． ②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______（填“增大”、“减小”或“不变”）． ③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______（选填A、B、C、D）． A B C D n（CO2） 3 1 0 1 n（H2） 2 1 0 1 n（CO） 1 2 3 0.5 n（H2O） 5 2 3 2 参考答案：（1）根据平衡常数计算，K= 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是 [???? ] A．该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) ?2Z(g) △H= -（E2-E1） B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线 C．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 3 4 5 6 7 8 9 下一页 尾页 6/10/10