1、填空题  （8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）加水前导电能力为零的理由是：?????????????????????????????????????????
（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是??????????????????????????????????
（3）a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是????????????????????????????????????
（4）若要把b点溶液中(CH3COO-)、(OH-)均减小，可采用的方法是 (选择正确的选项)??????
A．加水
B．加NaOH
C．加H2SO4
D．加Na2CO3

参考答案：（1）答：冰醋酸中没有自由离子（2）答：d>c>

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
 
（1）a点溶液中c(H+)为                       。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有               种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                 。

参考答案：（1）4×l0-4本题解析：
试题分析：（1）K=，溶液中的c(CH3COO-)=c(H+)，所以c(H+)==4×l0-4 。
（2）b点溶液呈酸性，则可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三种情况。
（3）酸或碱抑制水的电离，有弱的盐促进水的电离，所以c点水的电离程度最大。
考点：弱电解质的电离
点评：本题难度较大，由电离平衡常数求c(H+)时，要注意忽略已电离的酸。

本题难度：一般

3、选择题  25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b
B．a＞b

C．c(A-)=c(Na+)
D．c(A-)＜c(Na+)

参考答案：C

本题解析：假如酸是强酸，则酸和碱恰好反应显中性，其物质的量应该相等，,即体积相等时，a=b；假如酸为弱酸，pH=7，酸应该过量，体积相等时，a＞b；故，A、B错；要显中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，则c（Na+）=c（A-），D错；答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大
C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变
D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、将pH=4的盐酸稀释后，溶液中氢离子和氯离子的浓度降低，但温度不变，Kw不变，氢氧根离子的浓度升高，错误；B、0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，虽然一水合氨的电离平衡正向移动，但由于溶液体积的增大起主要作用，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变小，错误；C、Na2CO3水解呈碱性，常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变，正确；D、V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，若HA为强酸，则V1=V2，若HA为弱酸，则V1

本题难度：一般