1、选择题  有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是[???? ]
A．两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为1×10-11mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是
A．溶液的pH相同
B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大
C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等
D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，因此在物质的量浓度相同的条件下醋酸溶液的pH大，A不正确；B、不能确定酸溶液的体积，因此不能计算产生氢气的体积，B不正确；C、醋酸和盐酸在物质的量浓度相同的条件下稀释相同的倍数后溶液的浓度仍然相等，C正确；D、盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以盐酸溶液中对水的电离抑制程度大，其中盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol·L－1，而醋酸溶液中由水电离出的氢离子浓度大于1×10－12 mol·L－1，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是(? )??
A．NH3
B．Cl2
C．ICl
D．(CH3CO)2O

参考答案：BC

本题解析：本题进一步考查电解质的相关概念，并与具体的化学反应相结合，起到了区别电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，单质与化合物与电解质之间的关系等易混淆的概念的作用。

本题难度：简单

4、实验题  （8分）
常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于????????????。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。?????。仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

参考答案：错误在于：用于比较pH的两种酸的溶液物质的量浓度不相等（3分

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）